【题目】按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：
（2）小苏打电离的电离方程式：
（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
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【题目】【2017届江西省上高二中高三上月考五】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【题目】NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________。
（2） “电解”中阴极反应的主要产物是_______________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分別为______________溶液、______________溶液（填化学式）。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_______________________。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____g（计算结果保留两位小数)。
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【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
阳极的电极反应式为 。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 (填字母序号)。
A.c(NH4+)>c(C2O42－)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42－)+c(OH-)+c(HC2O42－)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42－)+c(HC2O42－)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O 的质量不高于 g。
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【题目】常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
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【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素
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