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【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展,俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )
A.提出了元素周期律
B.开发了合成氨的生产工艺
C.揭示了燃烧的本质
D.提取了治疟药物青蒿素

【答案】A
【解析】解:A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出第一张元素周期表,故A正确;
B、20世纪初,由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺,故B错误;
C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡,故C错误;
D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦,故D错误.
故选A.
根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知甲烷和汽油(可用C8H18表示)的燃烧的热化学方程式:

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=-890 kJ mol1

C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5472 kJ mol1

某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料,下列选择依据不正确的是

A. 等质量的汽油和甲烷燃烧,甲烷产生的热量比汽油多,因此甲烷更高效

B. 产生相同热量所生成的二氧化碳,汽油比甲烷多,因此甲烷更低效

C. 甲烷含碳量低,燃烧更充分,不易积炭,不易产生CO,因此更环保

D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧,汽油产生的热量比甲烷多,因此更环保

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求写出下列方程式:

1一种单质与一种盐发生反应的化学方程式:

2小苏打电离的电离方程式:

3碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是:

A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖,不能作为人类的营养物质,但可以帮助人消化

B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,主要成分不是甲烷的是

A. 沼气 B. 天然气 C. 坑气 D. 水煤气

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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______

(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是_________

(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为

_________。(化学式用具体的元素符号表示)。

(7)E的某种氧化物是大气污染物之一,也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中E的氧化物含量(体积分数)为_______(用含有V、m的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明,是贮能和功能技术的巨大进步。

回答下列问题:

(1)上图中C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为__________________,反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置,则负极A的材料为___________,溶液C为___________,当导线上有2.5mole-流过时,正极生成银的质量为________________

(3)下图为甲烷(CH4)燃料电池的构造示意图,d 电极是___________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N2g + 3H2g2NH3g,当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是

A.N2、H2完全转化为NH3

B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.反应已达到化学平衡状态

D.N2、H2、NH3的浓度不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素,核电荷数依次增大,A与B能形成种类繁多的化合物,D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍;E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

(1)基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子,元素C的气态氢化物的空间构型为____

(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。(用元素符号表示)

(3)A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____,分子中含有的σ键和π键个数分别是_____________

(4)D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______

(5)E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示,图中白球表示_______

(6)E的单质晶体的晶胞结构如图2所示,其空间利用率为_____(圆周率用π表示,

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