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    【题目】科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（ ）
    A.提出了元素周期律
    B.开发了合成氨的生产工艺
    C.揭示了燃烧的本质
    D.提取了治疟药物青蒿素

    【答案】A
    【解析】解：A、俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故A正确；
    B、20世纪初，由德国化哈伯、波施等研究出了合成氨的生产工艺，故B错误；
    C、揭示了燃烧的本质的是拉瓦锡，故C错误；
    D、提取了治疟药物青蒿素的我国的科学家屠呦呦，故D错误．
    故选A．
    根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃烧的热化学方程式：

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2 H2O(l) △H=－890 kJ mol﹣1；

    C8H18(l)+12.5 O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) △H=－5472 kJ mol﹣1；

    某学校食堂拟选用天然气作为供热燃料，下列选择依据不正确的是

    A. 等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多，因此甲烷更高效

    B. 产生相同热量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效

    C. 甲烷含碳量低，燃烧更充分，不易积炭，不易产生CO，因此更环保

    D. 等物质的量的汽油和甲烷燃烧，汽油产生的热量比甲烷多，因此更环保

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列方程式：

    （1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：

    （2）小苏打电离的电离方程式：

    （3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是：

    A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化

    B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂

    C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

    D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，主要成分不是甲烷的是

    A. 沼气 B. 天然气 C. 坑气 D. 水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

    (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

    (3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

    (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

    (6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

    _________。（化学式用具体的元素符号表示）。

    (7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

    通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。

    回答下列问题：

    （1）上图中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

    （2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。

    （3）下图为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

    A．N2、H2完全转化为NH3

    B．N2、H2、NH3在容器中共存

    C．反应已达到化学平衡状态

    D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

    （1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

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