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    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　 ）

    A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

    B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂

    C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S

    D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

    【答案】C

    【解析】

    A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；

    B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；

    C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；

    D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2

    B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极

    C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）

    A.只有①和②处B.只有②处C.只有②和③处D.只有②③④处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

    FeS2 SO2 SO3 H2SO4

    回答下列问题：

    （1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

    （2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。

    （3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。

    （4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42-中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

    （5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：

    查阅资料获得以下数据：

    对氨基苯酚

    醋酸酐

    对乙酰氨基苯酚

    熔点/℃

    189.6 ~ 190.2

    -73

    169 ~ 171

    密度/g·cm-3

    1.2

    1.1

    1.3

    相对分子质量

    109

    102

    151

    溶解性

    溶于乙醇和水

    溶于乙醇，

    稍溶于水

    易溶于乙醇和热水，溶于丙酮

    实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是_____________。

    （2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。（填标号）

    A．乙醇 B．丙酮 C．热水 D．冷水

    （3）减压过滤装置如图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是_________，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。

    （4）步骤⑥中操作X为_______________。

    （5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

    （1）A分子中官能团的名称是____________，D中官能团的名称是________反应①的反应类型是___________反应。

    （2）反应②的化学方程式是___________________________。

    反应④的化学方程式是___________________________。

    （3）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_____________________________。

    （4）某同学用如右图所示的实验装置制取少量F。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

    ① 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是______________。

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母) ________。

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    ③在实验室利用B和D制备F的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示，下列说法正确的是

    A. N点的平衡常数为0.04

    B. M、N两点容器内的压强：P(M)＞2P(N)

    C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c(CO2)＝0.25 mol·L-1

    D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

    ②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

    写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

    Ⅱ．脱碳：

    （1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

    A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

    C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

    E．1 molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

    （2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

    ①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

    ②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。

    （3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。

    温度/℃

    700

    830

    1200

    K值

    1.7

    1.0

    0.4

    该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环己烯是重要的有机合成原料，常用作高辛烷值汽油稳定剂。其实验室制备流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室用FeCl3 溶液制备 FeCl3·6H2O 的方法是__________。

    (2)操作 1 的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

    ①仪器B的作用为_________。

    ②烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为_______

    (3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 FeCl3·6H2O 而不用浓硫酸的原因为________(填选项)。

    A.浓硫酸易使原料碳化并产生 SO2

    B.FeCl3·6H2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念

    C.同等条件下，用 FeCl3·6H2O 比浓硫酸的平衡转化率高

    (4)操作2用到的玻璃仪器是____________。

    (5)环己烯含量的测定：在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2， 与环己烯充分反应后，剩余的 Br2 与 足 量 KI 作用生成 I2 ，用 c molL-1 的 Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗 Na2S2O3 标准溶液 v ml(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：

    ①+Br2→

    ② Br2+ KI=I2 + 2KBr

    ③ I2 + 2Na2S2O3=2 NaI+ Na2S4O6

    滴定所用指示剂为_____________________ ；样品中环己烯的质量分数为_________________(用字母表示)。

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