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    【题目】下列除杂选用的试剂或操作方法正确的是

    物质

    杂质

    除去杂质选用的试剂或操作方法

    A

    KNO3溶液

    KOH

    加入适量氯化铁溶液，并过滤

    B

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铜粉，并过滤

    C

    H2

    CO2

    先后通过盛有氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶

    D

    铁粉

    铜粉

    加入足量稀硫酸过滤

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．如加入氯化铁，可生成KCl杂质，应加入硝酸铁溶液，故A错误；

    B．铜不与CuSO4反应，不能除去CuSO4，故B错误；

    C．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，干燥后得到纯净的氢气，故C正确；

    D．铁与稀硫酸反应，影响被提纯的物质，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>ZB. 氢化物的稳定性：Z＜Y

    C. 原子半径：W>Z>YD. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）

    A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-

    C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____。

    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

    Br2＋CO32-===BrO3-＋Br－＋CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：__________。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_____。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（　　）

    A.葡萄糖与银氨溶液共热制银镜

    B.用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油

    C.苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯

    D.乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：

    （1）C的化学式为_____。A的还原性______B的还原性（填“大于”或“小于”）

    （2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式__________。

    （3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_______；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________。

    （4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

    ①

    ②

    ③

    A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C. ③的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    D. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )

    A. PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3

    B. HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子

    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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