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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：

    B. 在强碱溶液中与反应生成

    C. 向溶液中通入过量制取

    D. 用浓盐酸酸化的溶液氧化

    【答案】A

    【解析】

    A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸和氧气，反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑, A正确；

    B. 在强碱溶液中NaClO 和Fe(OH)3反应生成Na2FeO4；反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, B错误；

    C. 向NaAlO2溶液中与过量CO2反应生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为：AlO2- + CO2+ 2H2O= Al（OH）3↓+HCO3-，C错误；

    D. K2MnO4溶液具有强氧化性，会氧化浓盐酸，则不能用浓盐酸酸化K2MnO4溶液，故D错误；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算，应选择下列________。

    A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

    C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

    （3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

    （1）甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为_______。

    （2）把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式_______。

    （3）下列几组物质中，互为同分异构体的是____；互为同系物的是____；同素异形体的是_____。

    A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧 C．和

    D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（ ）

    A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

    C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

    (1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

    2S(s)S2(g) △H3

    2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

    则反应2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

    (2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。

    在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。

    ②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为________。

    ③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___________。

    (3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

    ①进入电解池的溶液中，溶质是____。

    ②阳极的电极反应式为________________。

    ③电解总反应的离子方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（ ）

    A.汽车

    B.青霉素

    C.农药和化肥

    D.电话和电视机

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

    (1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。

    (2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

    (3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

    (4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

    (5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）

    A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫

    B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅

    C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应

    D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应

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