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    【题目】有关材料分类不正确的是

    A．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料

    B．聚氯乙烯属于有机材料

    C．光导纤维属于新型无机非金属材料

    D．玻璃钢属于金属材料

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料，正确；B、聚氯乙烯属于有机材料，正确；C、光导纤维属于新型无机非金属材料，正确；D、玻璃钢属于复合材料，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）填写以下仪器的名称：B D E

    （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：

    （3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

    （1） W的电子式是____________；Y中含有的化学键类型为____________。

    （2）写出N的化学式__________；并任写一种N的主要用途_______________。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    反应① 。

    反应③ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

    请填写下列空白：

    （l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____________。

    （2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：______________________________。

    （3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体

    ②

    B

    B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数

    ③

    C

    C的气态氢化物易液化常作制冷剂

    ④

    D

    D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料

    ⑤

    E

    E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍

    ⑥

    F

    F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

    (1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

    (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

    (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

    友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

    回答下列问题：

    （1）D的官能团的名称为_____________________。

    （2）①和③的反应类型分别为____________、_____________。

    （3）E的结构简式为_________________________________。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。

    （4）请写出反应①的化学方程式______________________________。

    （5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式______________________________________。

    （6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

    （1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

    （2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

    （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

    ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

    ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

    （4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    （_____）

    选项

    a物质

    b物质

    c收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    澄清石灰水

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

    A．比赛时，篮球内一般充填氮气

    B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

    C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

    D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )

    A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

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