【题目】
(1)填写以下仪器的名称:B D E
(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是: ,将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是:
(3)已知Br2的沸点是58.5℃,四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有(填字母) 。
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【题目】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB ;
⑦A、B、C的分子数目之比为1:3:2。
A.②⑤ B.②⑦ C.①③ D.⑤⑥
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【题目】金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )
A. 48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素
B. 48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素
C. 48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素
D. 48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。
设计制备装置如下(夹持装置略去)。
(1)装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为___________________;
写出装置A中发生主要反应的离子方程式 。
(2)装置D的作用为_________________。
(3)如果没有B装置,写出C中发生副反应的化学方程式①_______________、②____________。
(4)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。请设计一种提高NaNO2纯度的改进措施 。
【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:已知在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量,称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
(5)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。
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【题目】下列物质的性质比较,正确的是( )
A. 酸性:H2SO4﹤HClO B. 气态氢化物稳定性:HCl>H2S
C. 离子半径:Na+>F- D. 碱性:NaOH>KOH
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
溶质的物质的量浓度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示).
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1.
(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和1/5c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度__________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同) ρ2 g·cm-3;所得溶液的物质的量浓度__________ 3/5c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计).
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【题目】海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分:
下列判断正确的是( )
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C.步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D.步骡④的操作是过滤
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【题目】在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)X的值等于__________;
(2)A的转化率为_________________。
(3)生成D的反应速率为__________。
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【题目】有关材料分类不正确的是
A.玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料
B.聚氯乙烯属于有机材料
C.光导纤维属于新型无机非金属材料
D.玻璃钢属于金属材料
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