【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：
（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变
C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。
（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。
【答案】 BDE 90% 35.28 20250 ＜ ＝ ＞
【解析】(1)SO2、O2、SO3三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO3的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO2的生成速率是v(SO2)逆,SO3生成速率是v(SO3)正,而v(SO2)正=v(SO3)正,则有v(SO2)逆=v(SO2)正,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2) 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
起始(mol) 0.4 0.2 0
变化(mol) x x/2 x
平衡(mol) 0.4-x 0.2-x/2 x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比
=
,解得x=0.36,故SO2转化率为:
×100%=90%。放出热量为:
kJ·mol-1×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K=
=
="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO2体积分数增大,所以T2＞T1,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则KA=KB,升温,平衡左移,K值减小,KA＞KD。
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【题目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是
A. 0.12mol B. 0.14mol
C. 0.2mol D. 0.13mol
【答案】B
【解析】
铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。
由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。
【点睛】
本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
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【题目】
（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。
③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。
A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。
（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。
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【题目】萜类是广泛存在于植物和动物体内的天然有机化合物，薄荷酵(
)和香茅醇(
)是两种常见的萜类化合物，有关这两种化合物的说法中正确的是
A. 薄荷醇环上的一溴代物有5种(不考虑立体异构）
B. 薄荷醇和香茅醇一定条件下都能与乙酸发生取代反应
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可鉴别薄荷醇和香茅醇
D. 等质量的香茅醇和薄荷醇完全燃烧，薄荷醇消耗的氧气多
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ·mol－1。若已知下列数据：
化学键 | HH |
|
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
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【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质熔、沸点逐渐降低
B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强
D.元素的非金属性逐渐增强
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【题目】固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D反应为：2A
B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( )
A. 30 g/mol B. 60 g/mol
C. 90 g/mol D. 120 g/mol
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【题目】现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________，H______________。
（2）出下列化学反应方程式：
①______________________________________。
③______________________________________。
（3）写出D的一种用途__________________________。但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式_________________，_______________。
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