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    【题目】下列试剂能用于鉴别甲烷和乙烯的是(　　)

    A.溴水B.碳酸钠溶液C.酒精溶液D.四氯化碳

    【答案】A

    【解析】

    A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，现象不同，可以鉴别，A正确；

    B．甲烷、乙烯与碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，B错误；

    C．甲烷、乙烯与酒精溶液都不反应，不能鉴别，C错误；

    D．甲烷、乙烯与四氯化碳都不反应，不能鉴别，D错误。

    答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

    (1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。

    第1组

    第2组

    第3组

    S(单质)

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

    (2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：

    (熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。

    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。

    【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3

    ②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋

    ③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

    【解析】

    （1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸

    （2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3

    ②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离

    SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+

    ③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：

    SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3

    现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可

    【题型】实验题
    【结束】
    29

    【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

    实验序号

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    1

    10 mLFeO4溶液

    10 mLNH3

    生成白色沉淀，后变色

    2

    20 mLH2S

    12mLSO2

    3

    30 mLNO2

    10 mLH2O(l)

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    4

    15 mLCl2

    40 mLNH3

    试回答下列问题：

    (1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。

    (2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。

    反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

    (3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。

    (4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. T1大于T2

    B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

    C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态

    D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

    （1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

    A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

    C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

    E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

    （2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

    （3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

    ①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

    ②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物种子本身是非常好的实验材料，回答下面相关问题：

    I.蓖麻种子的胚乳呈白色，脂肪含量为种子的70%。为探究该植物种子萌发过程中的物质变化，某研究小组将种子置于温度、水分（蒸馏水）、通气等条件适宜的黑暗环境中培养，定期检查萌发种子（含幼苗）的脂肪、蔗糖、葡萄糖的含量和干重，结果如图所示。回答下列问题：

    （1）据甲图分析，萌发过程中胚乳组织中的脂肪酶催化脂肪水解成甘油、脂肪酸，并转变为______________作为胚生长和呼吸消耗的原料。

    （2）蓖麻种子中脂肪含量较高，脂肪是脂质的一种，除此外，常见的脂质还有_____和固醇，其中固醇类物质包括胆固醇、_______、_______。胆固醇的作用是_______________。

    （3）据乙图可知，蓖麻种子萌发初期时干重增加，导致萌发种子干种增加的主要元素是___________。 第7天至第10天萌发种子（含幼苗）的干重变化趋势是__________，原因是幼苗不能进行光合作用，呼吸作用消耗有机物超过脂肪转化增加的有机物。

    II. 大豆种子萌发过程，干重和鲜重均发生变化，鲜重的变化曲线如图，图中阶段______种子胚细胞中自由水的含量最多。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.096 kg碳完全燃烧生成CO2气体可放出3147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是( )

    A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol

    C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol

    D. C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

    (1)岩脑砂的制备

    ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。

    ②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。

    ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    ④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

    (2)岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

    ①设置装置H的目的是_____________。

    ②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

    若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为有机物之间的转化关系。

    已知：E属于芳香族化合物；F的核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为6：1：1。

    请回答下列问题:

    （1）B的结构简式为__________。F的名称为__________，

    （2）C中官能团的名称为__________，G→J的反应类型__________，发生反应①的条件是_______________。

    （3）反应B→C的化学方程式为__________。

    （4）E的一种同系物X比E的相对分子质量大14；X同分异构体有很多种。

    ①若X的同分异构体为芳香族化合物，它与E具有相同的官能团，则符合此条件的X的同分异构体有__________种。

    ②若X的同分异构体能与新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，也能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一元取代物有两种，则X的这种同分异构体的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

    A.仅被氧化B.仅被还原C.既被氧化，又被还原D.未被氧化，未被还原

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