Question

【题目】在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A. T1大于T2

B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大

C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态

D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由图象可知T1图象表示NH3的体积分数变化慢，T2图象表示NH3的体积分数变化快，所以T1的温度小于T2的温度，即A错误；B、这是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以B错误；C、物质的量之比等于化学计量数之比，与平衡状态无关，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，所以单位时间内生成更多的NH3，所以D正确。本题正确答案为D。