【题目】下列转化中需要加入还原剂才能实现的是：
A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+
C.NaCl——HClD.CO——CO2
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【题目】常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是：
A. pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O
4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动
B. 其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱
C. pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化
D. pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋2H2O
C. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O
【答案】B
【解析】
Fe（OH）3具有氧化性、I—具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+；NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应；酸性条件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，发生复分解反应。
Fe（OH）3具有氧化性、I-具有还原性，二者反应生成I2和Fe2+，离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A错误；NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应，方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒，B正确；酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C错误；向FeO中加入稀硫酸， FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，D错误。本题选B。
【点睛】
题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质、离子方程式书写规则即可解答，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【题型】单选题
【结束】
19
【题目】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是
A. 分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）观察第三组可知，第二组中X物质应该属于硫呈+4价的含氧酸，即亚硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化为SO3
②由所给数据可知SO3在冰水中呈固态，所以II装置是通过冷凝将混合气体分离
SO2可将酸性KMnO4中的锰元素还原，且有酸生成（溶液pH降低），故反应方程式为：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2与NaOH溶液反应与两者的物质的量比有关：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
现两者的物质的量比为4:7，直接由总方程式根据元素守恒来配平即可
【题型】实验题
【结束】
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【题目】如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有无色气体，活塞自动向内压缩 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为_____色，写出沉淀变色的化学方程式_________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有_____________生成，活塞______移动（填向外、向内、不）。
反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______。
(4)实验4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为____________，最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。
【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋
【解析】
由（1）知溶液中存在H+离子，无CO32-离子；由（2）知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子；由（3）知溶液中无Mg2+离子；由（4）知溶液中有Ba2+离子，无SO42-离子；由（5）知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的离子为Na+、K+、Cl-。
【点睛】
本题考查了常见的离子检验方法，涉及的离子之间的反应较多，注意根据有关离子间的反应和现象分析。
【题型】填空题
【结束】
28
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S(单质) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3 - |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,观察到火焰显黄色 | 该溶液中一定存在Na+,一 定没有K+ |
C | 室温下,用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH | 比较HC1O 和CH3COOH的酸性强弱 |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】植物在冬季来临过程中，随着气温的逐渐降低，体内发生了一系列适应低温的生理生化变化，抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图，据图推断错误的是
A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关
B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水
C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降
D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水
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【题目】在密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)'ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，NH3在平衡混合气中的体积分数(φ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. T1大于T2
B. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
C. 当n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2时，反应一定达到平衡状态
D. 其他条件不变，缩小体积增大压强，可提高单位时间内NH3的产量
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【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。
②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。
(2)岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。
①设置装置H的目的是_____________。
②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。
若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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