Question

右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是                     ；
（2）用电子式表示出H的形成过程                                   ；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为                      ；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                               ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）                          ；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为                                       ；
（7）H和G之间反应的化学方程式为                                         .

Answer 1

（1）SO₂    （2）    （3）Al₂O₃
（4）c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺) （5）S^2-+H₂O    HS^-+OH^-   
（6）3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑  （7）2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

解析试题分析：含金属元素的白色胶状沉淀是氢氧化铝（J），淡黄色固体单质是S。G为SO₂，按框图转化可知H中含有硫元素，H与SO₂生成S和L，可知H为H₂S，L为H₂O，由E、F、L生成Al(OH)₃、NaCl、H₂S可推出E为AlCl₃、F为Na₂S。A、B是铝和氯气，C是Na。（1）以上物质属于非电解质的是SO₂。（2）用电子式表示H₂S形成过程为。（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化铝溶液促进水解，盐酸挥发，最终得氢氧化铝固体，固体灼烧得氧化铝。(4)(5)S^2-+H₂OHS^-+OH^-、HS^-+H₂OH₂S+OH^-，所以硫化钠溶液中c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)。(6)氯化铝溶液与硫化钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢。（7）硫化氢与二氧化硫生成硫和水。
考点：无机推断 非电解质 用电子式表示物质的形成过程 盐类的水解 离子浓度比较 方程式的书写
点评：白色胶状沉淀一般是氢氧化铝或硅酸；淡黄色固体一般是硫或过氧化钠；Al³⁺水解呈酸性、S^2-水解呈碱性，Al³⁺和S^2-在溶液中发生双水解反应。