右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物.产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀.I为NaCl溶液.D是淡黄色固体单质.试填写下列空白: (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 , (2)用电子式表示出H的形成过程 , (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为 , (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 , (5)F的水溶液显碱性的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是；

（2）用电子式表示出H的形成过程；

（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为；

（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；

（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）；

（6）E与F在L中反应的离子方程式为；

（7）H和G之间反应的化学方程式为 .

【答案】

（1）SO₂（2）（3）Al₂O₃

（4）c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺) （5）S^2-+H₂O HS^-+OH^-

（6）3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑ （7）2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

【解析】

试题分析：含金属元素的白色胶状沉淀是氢氧化铝（J），淡黄色固体单质是S。G为SO₂，按框图转化可知H中含有硫元素，H与SO₂生成S和L，可知H为H₂S，L为H₂O，由E、F、L生成Al(OH)₃、NaCl、H₂S可推出E为AlCl₃、F为Na₂S。A、B是铝和氯气，C是Na。（1）以上物质属于非电解质的是SO₂。（2）用电子式表示H₂S形成过程为。（3）氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化铝溶液促进水解，盐酸挥发，最终得氢氧化铝固体，固体灼烧得氧化铝。(4)(5)S^2-+H₂OHS^-+OH^-、HS^-+H₂OH₂S+OH^-，所以硫化钠溶液中c(Na⁺)>c(S^2-)>c(OH^-)>c(HS^-)>c(H⁺)。(6)氯化铝溶液与硫化钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢。（7）硫化氢与二氧化硫生成硫和水。

考点：无机推断非电解质用电子式表示物质的形成过程盐类的水解离子浓度比较方程式的书写

点评：白色胶状沉淀一般是氢氧化铝或硅酸；淡黄色固体一般是硫或过氧化钠；Al³⁺水解呈酸性、S^2-水解呈碱性，Al³⁺和S^2-在溶液中发生双水解反应。

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（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是

SO₂

；
（2）用电子式表示出H的形成过程

；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为

Al₂O₃

；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）

；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

S^2-+H₂O

HS^-+OH^-

；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为

3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

；
（7）H和G之间反应的化学方程式为

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．

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（2）用电子式表示出H的形成过程                                   ；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学为                      ；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                               ；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）                          ；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为                                       ；
（7）H和G之间反应的化学方程式为                                         .

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（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是______；
（2）用电子式表示出H的形成过程______；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为______；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）______；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为______；
（7）H和G之间反应的化学方程式为______．

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