Question

右图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物．产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质．试填写下列空白：
（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是

SO₂

；
（2）用电子式表示出H的形成过程

；
（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为

Al₂O₃

；
（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）

；
（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）

S^2-+H₂OHS^-+OH^-

；
（6）E与F在L中反应的离子方程式为

3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

；
（7）H和G之间反应的化学方程式为

2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O

．

Answer 1

分析：从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，证明上述推断的正确性，
（1）从电解质和非电解质的定义和性质分析；
（2）H为H₂S，为共价化合物，根据最外层电子的成键特征书写电子方程式；
（3）E为AlCl₃，加热时发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝在高温下分解；
（4）F为硫化钠，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-，以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-，以此判断离子浓度大小；
（5）硫化钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
（6）E为AlCl₃，为强酸弱碱盐，F为硫化钠，为强碱弱酸盐，二者在L（H₂O）中发生相互促进的水解；
（7）H为H₂S，G是SO₂，SO₂具有氧化性，H₂S具还原性，二者发生氧化还原反应．

解答：解：（1）从“D是淡黄色固体单质”可初步认定是硫，G是二氧化硫；从“J是含A金属元素的胶状白色沉淀”可初步认定A是铝，J是氢氧化铝；从“I为NaCl溶液”可推出C为钠，F为硫化钠，B为Cl₂，E为AlCl₃，L为H₂O，H为H₂S，H₂S与SO₂间发生氧化还原反应生成S和H₂O，其中只有SO₂为非电解质，故答案为：SO₂；   
（2）H为H₂S，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；    
（3）E为AlCl₃，加热时发生水解生成氢氧化铝，氢氧化铝在高温下分解生成Al₂O₃和H₂O，最后得到的固体为Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；      
（4）F为硫化钠，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-，以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-，则有C（OH^-）＞C（HS^-），由于水解程度较小，则C（S^2-）＞C（HS^-），所以溶液中的离子浓度关系为C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺），故答案为：C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（5）F为硫化钠，在溶液中存在S^2-+H₂0HS^-+OH^-（主要），以及HS^-++H₂0H₂S+OH^-（次要），则有C（OH^-）＞C（H⁺），所以溶液呈碱性，
故答案为：S^2-+H₂O  HS^-+OH^-；
（6）E为AlCl₃，为强酸弱碱盐，F为硫化钠，为强碱弱酸盐，二者在L（H₂O）中发生相互促进的水解，反应的离子方程式为3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑，
故答案为：3Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑；
（7）H为H₂S，G是SO₂，SO₂具有氧化性，H₂S具还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H₂O，反应的方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案为：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．

点评：此类题目考查学生对元素化合物知识的熟悉程度，同时很好的考查学生的逻辑推理能力合整体思维能力，解题时用到的信息并不一定是按题中的顺序进行，而是要善于归纳，整合思维，通盘考虑，寻找突破口．