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    【题目】下列由电子排布式所得的结论错误的是

    选项

    电子排布式

    结论

    A

    违背洪特规则

    B

    违背能量最低原理

    C

    违背泡利原理

    D

    违背能量最低原理

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    电子排布式为：，此处，，就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，所以A项电子排布是违反洪特规则的，故A正确；

    B.电子排布式为：，排布符合构造原理，符合三个原理，故B错误；

    C.电子排布式为：，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现的情况，所以C项电子排布式违反泡利原理，故C正确；

    D.电子排布式为：，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，所以D项电子排布式违反能量较低原理，故D正确，

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀盐酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

    I．CuSO4溶液的制取

    ①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

    ②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

    ③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。

    ④趁热过滤得蓝色溶液。

    (1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

    (2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

    (3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30％的H2O2溶液浓缩至40％，在B处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是 ______________________。

    II．晶体的制备

    将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

    (1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

    (2)继续滴加 NH3·H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。并说明理由____________。

    Ⅲ.产品纯度的测定

    精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500mol·L－1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.500 mol·L－1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。

    1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液

    (1)玻璃管2的作用________________。

    (2)样品中产品纯度的表达式________________。（不用化简）

    (3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________

    A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管

    B.滴定过程中选用酚酞作指示剂

    C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

    E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸盐(如ZnS2O4)在工业中用作漂白剂、解毒剂、吸氧剂等，用途十分广泛。

    Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶体

    控制3545℃进行反应,原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4。

    （1）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是___________。

    （2）停止电加热,仪器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶体，主要原因是_________。

    Ⅱ.测定产率

    （3）仪器4中加入mg锌粉与一定量的水，电加热并启动磁力搅拌器5。一段时间后，待固体物质完全消失时，关闭活塞和止水夹。取ZnS2O4晶体的十分之一放于真空容器中，加适量的水、通适量氧气使其恰好转化为Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固体，然后加入足量的硫酸，通过测定生成气体的体积来求算ZnS2O4晶体的产率。请回答下列相关问题：

    ①测定装置中，导管A的作用：一是________；二是________。

    ②为提高测定的准确度，仪器B中最宜选用_____________。

    A.饱和食盐水 B.饱和NaHSO3溶液 C. 饱和澄清石灰水 D.98.3%的浓硫酸

    ③用图中量气管读数为起点，若终点读数为17.60mL，且实验温度下气体摩尔体积为VmL.mol-1，可得出ZnS2O4的产率为 ____________%。

    （4）如果反应温度超过45℃,会导致ZnS2O4分解,仪器4中有黄色沉淀、白色沉淀且伴随着气泡生成,则ZnS2O4分解的化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

    2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=1×1030；

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=2×1081；

    2CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=4×10－92。

    以下说法正确的是（ ）

    A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)

    B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-82

    C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2

    D.以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.ns能级上单个电子的能量不一定高于能级上单个电子的能量

    B.基态C原子的电子排布式违反了洪特规则

    C.基态Sc原子的电子排布式违反了能量最低原理

    D.基态Ti原子的电子排布式违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO32-、Ni2＋、SO42-、H＋、Fe2＋、Fe3＋、OH－、Mg2＋、Mn2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

    可能用到的有关数据如下：

    请根据题给信息填空：

    (1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

    (2)已知“滤渣1”是MnO2，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

    (3)常温下，某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合体系中，若c(Ni2＋)＝5.5×10－11mol·L－1，则c(Mg2＋)＝________。

    (4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

    (5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO4溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )

    A.用图a所示装置干燥SO2气体

    B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

    C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

    D.用图d所示装置测量氨气的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____。

    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，还含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入____(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1，则每升溶液中至少应加入__molKMnO4。

    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的物质是_____。

    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450℃～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：

    （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。

    （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）

    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。

    （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）

    （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

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