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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )

    A.用图a所示装置干燥SO2气体

    B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

    C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

    D.用图d所示装置测量氨气的体积

    【答案】B

    【解析】

    A. 用干燥管干燥气体时，气体从大口进，小口出；

    B. 该装置为蒸发结晶操作；

    C. 水在上层，分液时避免上下层液体混合；

    D. 氨气极易溶于水。

    A. 用干燥管干燥气体时，气体从干燥管的大口进小口出，图中气体的进出方向不正确，A项错误；

    B. 该装置为蒸发结晶操作，醋酸钠晶体不带结晶水，可以通过蒸发CH3COONa溶液获得，B项正确；；

    C. 水在上层，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，C项错误；

    D. 氨气易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】可降解高分子材料P的结构为：。如图是P的合成路线。

    已知：+R3OH+R2OH。

    （1）B的结构简式是_______，试剂a是_______。

    （2）③的化学方程式是______。

    （3）G与E互为同分异构体，符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构

    （4）当④中反应物以物质的量之比1：1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_____。

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    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是

    A．钛电极发生氧化反应

    B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

    C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

    D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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    【题目】下列由电子排布式所得的结论错误的是

    选项

    电子排布式

    结论

    A

    违背洪特规则

    B

    违背能量最低原理

    C

    违背泡利原理

    D

    违背能量最低原理

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1；②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为( )

    A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－379.3kJ·mol－1

    D.2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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    【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是( )

    A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

    B.升高温度，K值增大

    C.K越大，说明该反应的进行程度越大

    D.该反应的K=

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    【题目】结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    H2C2O 4

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    H2S

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    HClO

    3×10-8

    请回答下列问题：

    （1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

    （2）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

    A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

    （3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液与0.1 molL-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

    （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

    （5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

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