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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=
     
    ，升高温度K将
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2
    C．恒温恒压，充入1mol SO3    D．升高温度
    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图．下列判断中正确的是
     
    （填字母）．

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    （4）某实验小组设想下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
    写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比
     
    ．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．
    考点：化学平衡常数的含义,热化学方程式,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量，利用三段式法计算平衡浓度，根据平衡常数表达式计算；因为正反应是放热反应，所以升高温度K将减小；
    （2）根据平衡移动的方向判断；
    （3）A、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡；
    B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大；
    C、从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡左移动，B的转化率减小；
    D、催化剂不影响化学平衡，平衡时压强不变，催化剂效率越高，到达平衡的时间越短．
    （4）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-；
    （5）利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算；
    （6）当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时，溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．
    解答： 解：（1）开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，则消耗SO2为2mol，
         2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
    起始：4mol    10mol      0
    转化：2mol     1mol    2mol
    平衡：2mol     9mol    2mol
    所以K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    =
    (
    2
    10
    )2
    (
    2
    10
    )2×
    9
    10
    =
    10
    9
    ，因为正反应是放热反应，所以升高温度K将减小，
    故答案为：
    10
    9
    ；减小；
    （2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
    C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故C错误；
    D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故D错误；
    故答案为：A；
    （3）A、图I中，根据到达平衡时间可知，在乙条件下的化学反应速率，明显比在甲条件下的化学反应速率快；在乙条件下C的平衡浓度，比在甲条件下的C的平衡浓度大，相比较而言，条件乙既有利于此反应的化学反应速率增大又有利于平衡向正反应方向移动，说明甲、乙两个条件不仅影响化学反应速率，而且影响化学平衡，而催化剂不影响化学平衡，故A错误；
    B、从化学反应速率来讲，是甲的压强较高，增大压强平衡右移，B的转化率增大，与图Ⅱ不符，故B错误；
    C、图Ⅱ根据到达平衡时间可知，如果甲、乙两个条件是温度对反应的影响，从化学反应速率来讲，是甲的温度较高，升高温度平衡向逆反应移动，故甲的转化率小于乙的转化率，图象与实际相符合，故C正确；
    D、催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，但甲的时间短，反应速率快，则甲的催化效率高，故D正确；
    故选：CD；
    （4）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    （5）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ①
    H2O （g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol ②
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③
    利用盖斯定律：（③-①-②×2）÷2 得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol，
    故答案为：SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol；
    （6）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42-）=1.3×10-10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32-）=2.6×10-9，
    所以c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp（BaCO3）：Ksp（Ba SO4）=5.2×10-9：1.3×10-10=40：1，
    故答案为：1：40．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡和电化学知识，化学平衡图象题，做题时注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化特点是本题的解答关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol?L-1 Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B、常温下，0.1 mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C、常温下，向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
     的值增大到原来的10倍
    D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1；c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，会造成实验结果偏低的原因是（　　）
    A、容量瓶中原有少量蒸馏水
    B、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
    C、定容时仰视液面
    D、定容时俯视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02g KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．则KNO3的还原产物是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、N2O
    D、N2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．
    （1）已知一个人一天大约要产生16mol CO2．若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2
     
     g．
    （2）若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需要在Na2O2中添加KO2．计算要达到该目的．Na2O2与KO2的物质的量比例是
     
    ．已知：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
     
    ．
    （2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：
     
    ．
    （3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制物质的量浓度为0.2mol/L NaOH溶液500mL，请回答下列问题：
    应称量NaOH的质量
     
    g，应选用容量瓶的规格
     
    mL，除容量瓶外还需要的其它仪器，烧杯、玻璃棒、药匙
     
    ，用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为
     
    g．
    （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是
     
    ．
    A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
    （2）上述反应中，每生成2mol N2，将有
     
    mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方式：
     
    ．
    （二）PH小于
     
    的雨水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物．工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量．写出上述反应的离子反应方程式
     
    ．
    （三）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物．某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究．
    某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论
     
    （填“合理”或“不合理”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．
    已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

    （1）化合物B是
     
    （填化学式，下同），化合物D是
     
    ；
    （2）B→C化学反应的类型是
     
    反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
    （3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀．写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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