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    将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02g KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．则KNO3的还原产物是（　　）
    A、NO
    B、NO2
    C、N2O
    D、N2O3
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=
    2.02g
    101g/mol
    =0.02mol，铁的物质的量=
    7.28g
    56g/mol
    =0.13mol．
    解答： 解：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量=
    2.02g
    101g/mol
    =0.02mol，铁的物质的量=
    7.28g
    56g/mol
    =0.13mol．设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
    根据转移电子守恒得0.13mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.01mol×（7-2），
    x=1，应生成N2O，
    故选C．
    点评：本题以物质间的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中注意电子相等进行计算，注意：硝酸钾、高锰酸钾把亚铁离子氧化为铁离子，而不是将铁氧化为铁离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）
    A、Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-
    B、K+、ClO-、Cl-、NO3-
    C、Na+、K+、NO3-、SO32-
    D、NH4+、Na+、F-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    B、氯气，浓氯和氯水是同一种物质
    C、从海水中提取溴，一般要经历浓缩，氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气
    D、向盛有碘水的试管中加入适量CCl4，振荡静置，溶液分层，上层无色下层紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即．四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B、气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C、W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D、Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
    B、单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C、二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容
    D、一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、16g O2中含有的氧原子数为NA
    B、只有在标准状况下，NA个H2的体积才是22.4L
    C、1mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
    D、1mol?L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=
     
    ，升高温度K将
     
    （填“增大、减小或不变”）．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2
    C．恒温恒压，充入1mol SO3    D．升高温度
    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图．下列判断中正确的是
     
    （填字母）．

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低
    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
    （4）某实验小组设想下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
     
    ．

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）H3=-545kJ/mol．
    写出SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比
     
    ．[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
    （1）则A、D各是什么物质（写化学式）：A
     
    、D
     
    ．
    （2）现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
    （1）SO2通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ．
    （3）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告．
    限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和溴水；新制饱和氯水．
    编号实验操作预期现象和结论
    步骤①取少量待测液于试管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入几滴
     
    （填试剂），振荡．
     
    ，
    证明待测液中含SO32-．
    步骤②
     
    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-．
    步骤③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色．
     
    ，证明待测液中含Br-．

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