[题目]如表陈述Ⅰ.Ⅱ均正确.且两者在反应原理上相似的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将通入溶液中.产生白色沉淀气体通入溶液产生白色沉淀B不能浓硫酸干燥不能用浓硫酸干燥C玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸石英坩埚不能用于熔化NaOHD可与水反应可与水反应A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如表陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	将通入溶液中，产生白色沉淀	气体通入溶液产生白色沉淀
B	不能浓硫酸干燥	不能用浓硫酸干燥
C	玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸	石英坩埚不能用于熔化NaOH
D	可与水反应	可与水反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 通入溶液中不反应，将气体通入溶液，发生氧化还原反应生成沉淀，故A错误；

B. 氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，具有较强还原性，能够被浓硫酸氧化，不可以用浓硫酸干燥，故B错误；

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应：，氢氟酸应保存在塑料瓶中，二氧化硅能和强碱反应，石英坩埚不能用于熔化NaOH，故C错误；

D. 与水反应，离子方程式为：，可与水反应，均发生氧化还原反应，且既做氧化剂又做还原剂，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为___________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为_________________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是__________________________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____________。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2~3，___________、____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是____________________（回答一条原因即可）。

（6）将5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1］

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【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高温度，K值减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸。

（1）已知高锰酸钾能氧化草酸.反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO+H2C2O4→Mn2++CO2↑。若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为___。

（2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL0.2molL-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为___。

Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（3）猜想Ⅱ可能是：___。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

	试管A	试管B
加入试剂	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量___固体（填物质名称）
实验现象 (褪色时间)	褪色时间10min	褪色时间___10min （选填“<”“>”或“=”）
结论	猜想Ⅱ正确