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    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：

    A.a极产生氧气，b极产生氢气

    B.a电极区溶液pH值减小

    C.含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集

    D.CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移

    【答案】C

    【解析】

    电解时，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，所以b电极为阳极，a电极为阴极，据此判断本题。

    A、电解时，a电极为阴极，产生氢气，b电极为阳极，产生氧气，故A错误；

    B、a电极的电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，PH升高，故B错误

    C、b电极的电极反应方程式：2H2O-2e-=O2↑+4H+，放电后阳极池酸性增强发生反应：2 CrO42- +2H+= Cr2O72－+H2O，故C正确；

    D、CrO42-是阴离子，不能通过阳离子交换膜，故D错误；

    故选C；

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体有单质、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半导体CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO与Al2O3或Al(OH)3共热的方法。试分析并回答：

    (l)试完成如下化学方程式：

    _______CuO＋_______ Al2O3_______Cu2Al2O4＋_______ ↑

    (2)上述反应能发生的理由主要是_____________。

    (3)Al(OH)3有碱式和酸式两种电离方式，若25℃时，其酸式电离为Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，则入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常数K’＝_______(列式并计算)。该反应的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。

    (4)经实验测定，“AlO2－” 的形式应该是[Al(OH)4]－，则AlCl3溶液与Na[Al(OH)4]溶液作用的离子方程式是_________________。

    (5)用石墨电极电解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品质用Al(OH)3的方法之一。该电解反应的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。

    （2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。

    （3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。

    （4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4+中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。

    A．离子键B．σ键C．π键D．氢键

    （5）SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJmol-1，S-F键的键能为______kJmol-1。

    （6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1gcm-3。

    ①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______

    ②已知NA为阿伏加德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ）

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为：

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 某主族元素的电离能I1～I7数据如上表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容绝热的容器中进行反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

    B.反应过程中A、B的转化率始终相同

    C.增加A的浓度，平衡时B的体积分数减少

    D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是

    A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

    B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

    C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

    D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。

    ①W的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲

    ②X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水

    ③化合物X2O2可与Q的某种气态氧化物（标准状况下密度为1.25gL－1）在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙

    请回答下列各题：

    （1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M为金属元素，方程式未配平），则Z原子的结构示意图为___，n＝___

    （2）过程③的化学方程式为___。

    （3）甲的水溶液呈___性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（用离子方程式表示）。

    （4）将Y单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀丙。经检验气体是由单质A和少量Q的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是___。

    A.Q元素是形成化合物种类最多的元素

    B.单质A是热值最高的物质

    C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于NaOH

    D.白色沉淀丙可能是由生成的YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成

    （5）Y可形成三元半导体CuYO2，此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有NO生成，写出溶解过程的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9ClO能与Na反应放出氢气的共有不考虑立体异构 （ ）

    A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：

    以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：

    下列说法错误的是(　　)

    A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    B. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

    C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可由B转化得到

    D. 有机物A分子中所有原子可能在同一平面上

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