下列说法错误的是( ) A.H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率可用同一原理来解释B.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3.H2SO4和某一单一的还原产物.若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6.则该反应的还原产物是NOC.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%.那么7 mol/L的H2SO4溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法错误的是（　　）

A、H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反应速率可用同一原理来解释

B、已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是NO

C、已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将大于40%

D、铁在少量氯气或过量的氯气中点燃所得产物不相同

考点：催化剂的作用,溶液中溶质的质量分数及相关计算,氧化还原反应的计算,铁的化学性质

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A、MnO₂或FeCl₃都可以做H₂O₂分解的催化剂；
B、根据得失电子数守恒来解答；
C、设14mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₂，质量分数为w₂，根据c=

1000ρω

，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．
D、铁与氯气反应生成FeCl₃，与氯气的量无关．

解答： 解：A、MnO₂或FeCl₃都可以做H₂O₂分解的催化剂，故A正确；
B、根据FeS的氧化产物为Fe（NO₃）₃、H₂SO₄，可知1molFeS失（1+8）即9mol电子，并生成1molFe（NO₃）₃，则知做酸的HNO₃的物质的量为3mol，硝酸共6mol，故做氧化剂的硝酸为3mol，设HNO₃的还原产物中氮元素的价态为X价，则3molHNO₃得电子3（5-X）mol，根据得失电子数守恒可有：9=3（5-X），解得X=2，即还原产物中氮元素的价态为+2价，即为NO，故B正确；
C、设14mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度为ρ₂，质量分数为w₂，根据c=

1000ρω

，
则有14=

1000ρ1×80%

，7=

1000ρ2w2

，则有：

ρ2ω2

ρ1×80%

，
w₂=

40%ρ1

ρ2

，硫酸密度大于水，浓度越大，密度越大，则ρ₁＞ρ₂，所以w₂＞40%，故C正确；
D、铁与氯气反应生成FeCl₃，与氯气的量无关，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了根据得失电子数守恒来解题和浓硫酸稀释后密度的变化，难度较大，掌握方法是关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、羊油是高分子化合物，是纯净物

B、工业上将羊油加氢制造硬化油，有利于保存

C、羊油是高级脂肪酸的高级醇酯

D、羊油可以在碱性条件下加热水解制肥皂

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科目：高中化学 来源： 题型：

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

C+

KMnO₄+

H₂SO₄→

CO₂↑+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度℃	CO	H₂O	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=

．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值

（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正

V_逆（选填“＜”，
“＞”或“=”）．
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为

mol/L．
（4）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式

．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是

L（标准状况下）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②

；③

（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是

（3）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是

（4）E装置的作用是

（填编号）；
A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出产生黑色小颗粒的化学方程式

（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为