【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；
【答案】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 溶液先变红，后褪色 2H2O2
2H2O+O2↑ 检查装置气密性 长颈漏斗 2H++Zn=Zn2++H2↑ 检验氢气纯度 Na2O2+H2
2NaOH
【解析】
根据过氧化钠的性质书写相关反应方程式；根据物质性质及实验中可能发生的化学反应分析实验现象；根据双氧水的不稳定性分析并书写相关反应方程式；根据实验原理及实验现象得出探究的结论。
（1）①Na2O2在呼吸面具中作供氧剂是和二氧化碳与水分别发生反应生成氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，碱遇酚酞变红，过氧化钠和水反应还会生成的过氧化氢，过氧化氢具有氧化性、漂白性，所以红色会褪去，所以现象为：溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
③过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）①实验原理是验证氢气与过氧化钠的反应，所以组装好仪器之后，应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性。
②分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；稀盐酸与金属锌反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故答案为：长颈漏斗；2H++Zn=Zn2++H2↑；
③氢气是可燃性气体，混有空气易发生爆炸，步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是：验纯，防止空气与氢气混合加热爆炸；故答案为：检验氢气纯度；
④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色，证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成白色氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O2+H22NaOH，故答案为：Na2O2+H22NaOH。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物H是一种广谱高效食品防腐剂，如图所示是H分子的球棍模型，下列有关说法正确的是
A. 有机物H的分子式为C9H11O3
B. 有机物H的官能团有羟基、羰基和醚键
C. 有机物H能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D. 1mol有机物H最多可与1molNaOH反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是
①密度之比为1∶2∶3 ②质子数之比为6∶3∶2 ③中子数之比为0∶6∶8 ④体积之比为6∶3∶2
A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)
已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆为正、逆反应速率，k正，k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（a）随时间（t）的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH__0（填
或
）。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=__（保留2位有效数字）。
在曲线①、②、③中，k正-k逆经值最大的曲线是__；A、B、C、D四点中，v正最大的是__，v逆最大的是__。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料．则达到平衡后，初始投料比__时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数Kx__（填增大、小不变）。
（3）该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是__。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程 b．使k正和k逆增大相同的倍数
c．降低了醇解反应的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用____（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是__________________________，（如有几种，可任填一种）滴定终点的现象是___________________________________________________________。
（2）用0.10mol／L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中，NaOH的质量百分含量为__________________。
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果______（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果_______；
（4）下图为0.10mol/L 25 mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线，请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间。(若正确，此问不答)。
②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是( )
A.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应
B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种
C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH 与苹果酸互为同分异构体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为
，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为
下列说法正确的是
A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应
B.有机物A分子中所有原子一定在同一平面上
C.有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B
D.1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：
已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。
②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率
B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋
C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3
（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。
（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相关物质的溶解表如下：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。
（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出
b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合
c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存
d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com