【题目】工业上常采用硝酸工业的含硝尾气制备亚硝酸钠，再利用亚硝酸钠制备亚硝酸钾，相关制备流程如下：
已知：①亚硝酸钠（NaNO2）是一种白色至浅黄色晶体或粉末，受热易分解，露置于空气中缓慢氧化。
②KMnO4在中性或碱性溶液中的还原产物为MnO2，在酸性条件下为Mn2+。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。
A. 步骤①调节NO与NO2比例使尾气被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率
B. 在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋
C. 母液中溶质只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3
（2）离心分离是一种固液分离操作，步骤④可用以下三个操作中的________（选最佳）代替。
（3）NaNO2产品纯度分析。若用NaNO2待测液滴定酸性KMnO4标准溶液，终点现象是___，测定结果与真实值非常接近；而采用酸性KMnO4标准液滴定NaNO2待测液的方法进行测定，根据滴定结果计算NaNO2产品纯度总是大于100%，可能的原因是________。
（4）已知相关物质的溶解表如下：
物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
（i）根据相关物质溶解性信息，写出步骤⑥的化学方程式________。
（ii）步骤⑥正确的操作顺序为：b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体捞出
b 将NaNO2溶液与K2CO3溶液充分混合
c 离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存
d 热溶液冷却结晶获得高纯KNO2
【答案】ABD B 加入最后一滴NaNO2待测液后，溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复原色 亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此所需的高锰酸钾的量比实际的量要多，所以测定并计量结果超过100% K2CO3+NaNO2=Na2CO3↓+KNO2 a d
【解析】
硝酸工业的含硝尾气NO和NO2，①调节其比例，使其在吸收塔中被碳酸钠溶液吸收，使尾气主要发生NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2反应，经③蒸发浓缩、冷却结晶，④离心分离后，得亚硝酸钠固体，⑤加水配成溶液再加碳酸钾溶液，⑥使K2CO3和NaNO2溶液充分混合反应，在高于80℃下蒸发浓缩，利用Na2CO3溶解度小，沉淀析出，并不断将析出的Na2CO3晶体分离出来，热溶液冷却结晶获得高纯KNO2，离心分离，在60～70 ℃下干燥，迅速冷却密封储存。
(1)A．步骤①调节NO与NO2比例，使尾气发生NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2反应，被碱液充分吸收，且提高NaNO2产率，故A正确；
B．为确保充分吸收，采用逆流原理，在吸收塔中含硝尾气从底部通入，Na2CO3溶液从塔顶喷淋，故B正确；
C．母液是NaNO2饱和溶液，还有Na2CO3和NaNO3，故C错误；
D．主反应：NO+NO2+CO32-=2NO2-+CO2，还有2NO2+ CO32- =NO3-+ NO2－ +CO2发生，所得NaNO2固体产品中含有杂质NaNO3，故D正确；
故答案为：ABD；
(2)离心分离是一种固液分离操作，即采用逐渐增加离心速度或低速和高速交替进行离心，使沉降速度不同的颗粒，在不同的离心速度及不同离心时间下分批分离的方法，故答案为： B ；
(3)滴定终点利用高锰酸钾溶液颜色变化判断。滴入最后一滴溶液颜色褪去，反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO↑+ 3H2O，但亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此实际用的高锰酸钾的量比酸性条件下要多，所以测定并计量结果超过100%，故答案为：加入最后一滴NaNO2待测液后，溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复原色；亚硝酸钠溶液呈碱性，在碱性溶液中高锰酸钾还原产物为MnO2而不是Mn2+，因此所需的高锰酸钾的量比实际的量要多，所以测定并计量结果超过100%；
(4)(i)步骤⑥是K2CO3和NaNO2反应，利用Na2CO3溶解度小，会沉淀析出，据此写复分解反应方程式：K2CO3+NaNO2= Na2CO3↓+KNO2，故答案为：K2CO3+NaNO2= Na2CO3↓+KNO2；
(ii)要利用Na2CO3溶解度小，沉淀析出，就要K2CO3和NaNO2溶液充分混合反应，在高于80 ℃下蒸发浓缩，并不断将析出的Na2CO3晶体分离出来，热溶液冷却结晶获得高纯KNO2，离心分离，在60～70℃下干燥，迅速冷却，密封储存，所以正确的操作顺序为：badc，故答案：a；d。
名题金卷系列答案
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A是一种常见的烃，它的摩尔质量为40g·mol-1，C能发生银镜反应，E能与小苏打反应产生气体，它们之间存在如下图所示的转化关系（反应所需条件已略去）：
请回答：
（1） A的结构简式_______。
（2） C中含有官能团的名称是_______。
（3）在加热和催化剂条件下，D生成E的反应化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
b. D和E都可以与金属钠发生反应
c. D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质
d. 等物质的量B和D完全燃烧，耗氧量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势
（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：
写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。
（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：
一段转化主要发生的反应如下:
①CH4（g） +H2O（g） 
CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1
②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1
二段转化主要发生的反应如下:
③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1
④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1
（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436 kJ·molˉ1，H－O的键能为463 kJ·molˉ1，C－H的键能为414 kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。
（2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。
（3）下列说法正确的是_________。
A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率
B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率
C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用
D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比
（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：
①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。
②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
(1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。
(3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。
(4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。
(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；
将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。
现有铁、铝的混合物进行如下实验：
(1)操作X的名称是_____。
(2)气体A是_____。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（化学一选修3：物质结构与性质）
氧化亚铜(Cu2O)可用于陶瓷、固体整流器。可用反应制备：2(CuSO4·5H2O) 
Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑+10H2O。回答下列问题：
（1）Cu2O中基态铜的离子的价层电子排布图为_______________。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因__________________。
（2）已知H2SO4的结构式如图所示：
。上述反应中：
①在上述产物中，VSEPR模型与硫酸相同的是_________（填化学式，下同），与NO3－互为等电子体的一种分子是________。
②SO32－的杂化类型是________，请比较键角的大小：SO32－_____SO42－(填“>”“<”或“=”)
（3）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
（4）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去） 如下所示:
回答下列问题:
(1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。
(2)B 的结构简式为________。
(3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________
(4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。
(5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。
a．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 b．含有-CHO
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________
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