Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．
请回答下列问题：
（1）画出E的原子结构示意图

 

；元素C在周期表中位置是

 

．
（2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是

 

．
（3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）

 

．
A．产生无色气体                
B．有银白色金属析出
C．产生白色沉淀后又消失        
D．白色沉淀变灰绿后变红褐色
反应的离子方程式有：

 

．
（4）以B、D的单质为电极，C、E形成物质为电解质溶液，可形成电池．该电池的总反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答： 解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
综上所述：A为氢，B为碳，C为钠，D为铝，E为氯，
（1）E为Cl，Cl原子有3层电子，最外层为7个电子，故Cl原子结构示意图为：，元素C为Na，处于第3周期ⅠA族，
故答案为：；第三周期ⅠA族；
（2）H与Na形成离子化合物，Na提供1个电子给H，H与Cl形成HCl，为共价化合物，故答案为：离子键、共价键；
（3）Na投入到AlCl₃中，Na首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与AlCl₃中反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝又溶于过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠，故现象为：产生无色气体，产生白色沉淀后又消失，有关离子反应方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃↓+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；故答案为：AC；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、3OH^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）以C、Al的单质为电极，Na、Cl形成物质为电解质溶液，可形成电池，此电池中Al作负极，在中性溶液中生成氢氧化铝，空气中的氧气在正极反应，即发生吸氧腐蚀，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，故答案为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．