练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （l）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）11.2g Fe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，氧气的物质的量是
     
    ．
    A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液．
    ①植物油的作用是
     
    ，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：
     
    ．
    ②阳极反应式为：
     
    ．
    ③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，Fe电极与电源
     

    极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体
     
    L（标准状况）．
    考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算,电解原理,铁的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：电化学专题,元素及其化合物
    分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
    （2）反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有Fe和氧气，则Fe失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算；
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化，由总反应（2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）减去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O即可；
    （4）①植物油的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验之前对溶液煮沸，排出溶液中的氧气；
    ②阳极上Fe失去电子；
    ③该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe为阴极，结合2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑计算．
    解答： 解：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧生成四氧化三铁和二氧化碳，反应为Fe3C+3O2
     高温 
    .
     
    Fe3O4+CO2；磁性固体能溶于过量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，
    故答案为：Fe3C+3O2
     高温 
    .
     
    Fe3O4+CO2；3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
    （2）11.2g Fe的物质的量为
    11.2g
    56g/mol
    =0.2mol，由电子守恒可知，需要氧气为
    0.2mol×
    1
    5
    ×(2-0)+0.2mol×
    4
    5
    ×(3-0)
    2×(2-0)
    =0.14mol，故答案为：B；
    （3）由总反应（2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）减去4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可得到离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
    故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （4）①植物油的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入植物油之前，对d溶液进行加热处理的目的是排出溶液中的氧气，
    故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；
    ②Fe为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；
    ③该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe为阴极，与电源负极相连，由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，通过2mol电子时生成2mol气体，气体体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：负；44.8．
    点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应的计算、电解计算、离子反应和化学反应方程式的书写等，综合性较强，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、HCN易溶于水
    B、HCN溶液能导电
    C、1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类有机物A，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为85.7%．请回答：
    （1）有机物A的实验式为
     
    ．
    （2）经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为84，则其分子式为
     
    ．
    （3）核磁共振氢谱显示A分子中有3种环境的氢原子，个数比为3：2：1，则A结构简式为
     
    ．
    （4）A的一种同分异构体，所有碳原子都在同一平面内，该同分异构体的结构简式是
     
    ，其发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后，在低压和低温下，小心地将溶液蒸干，得到白色的固体M，通入CO2的体积V（CO2）（标准状况）与M的质量W的关系如下图．
    （1）A点时，M的化学式为
     
    ．
    （2）C点时，通入CO2气体的体积为
     
    ．
    （3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量各是多少？（写出详细解题过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    非金属元素及其化合物在国民生产中占有重要的地位，下面是对几种非金属元素及其化合物的研究，按要求回答问题：
    I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
     
    族，包括O、S、
     
    、Te、Po（填写元素符号）．
    （2）写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式：
     
    ．
    （3）一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中充人4mol SO3和2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后达到平衡，测得容器中SO3的浓度为0.6mol/L．
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     

    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
    B．气体的平均相对分子质量不变
    C．气体的密度不变
    D．气体的分子总数不变
    ②从反应开始到平衡，用SO2的浓度变化表示的反应速率为
     
    ．
    ③该温度下，此反应的化学平衡常数为
     
    ．
    ④若向平衡体系中再加入4molSO2和2molO2，化学平衡
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），再次达到平衡时SO2的转化率
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．（结果保留两位小数）
    Ⅱ．（1）已知：HF（aq）与NaOH（ aq）反应的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ/mol．则HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
     
    ．
    （2）25℃时，向浓度均为0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化学式），当两种沉淀共存时，c（Br-）与c（I-）的比值为
     
    ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为饱和一元羧酸，B是饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯，现有A和B组成的混合物1.5mol，其质量为90g，与足量金属钠反应，在标准状况下放出氢气11.2L，求混合物中A可能是什么酸，B可能是什么酯．写出它们的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为 ，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

    （1）B中的含氧官能团名称是
     
    ；A→C的反应类型是
     
    ．
    （2）由A生成B的化学方程式是
     
    ．
    （3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式
     
    ．
    （5）D在碱性条件下水解的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠是常见的含碳化合物，在生产、生活和化学实验中有着重要的用途．通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的化学方程式为
     
    ，不用NaOH溶液的原因是（用化学方程式表示，下同）
     
    ，不用饱和Na2CO3溶液的原因是
     
    ．
    请从以上三个化学反应方程式中任选一个，写出其对应的离子反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
    （1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
    ①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ； ②从碘水中提取碘
     
    ；
    ③用自来水制取蒸馏水
     
    ； ④分离植物油和水
     
    ；
    ⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3
     
    ；
    （2）
     
    实验用到了玻璃棒．需要加热的实验
     
    ；
     
    实验需检查某仪器是否漏水（填序号）．
    （3）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶  E．10mL量筒   F．胶头滴管    G．50mL烧杯   H．100mL容量瓶
    ①需量取浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②实验时选用的仪器有（填序号）
     
    ．
    ③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    C．定容时俯视溶液的凹液面
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案