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有机物A的结构简式为 ,可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质.

(1)B中的含氧官能团名称是
 
;A→C的反应类型是
 

(2)由A生成B的化学方程式是
 

(3)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
 

(4)C的同分异构体中,有多种反式结构,写出其一种的结构简式
 

(5)D在碱性条件下水解的化学方程式是
 
考点:有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)B中含-COOH和-CHO;A→C中-OH转化为碳碳双键;
(2)由A生成B,-OH转化为-CHO,发生醇的催化氧化反应;
(3)C中含双键,可发生加聚反应;
(4)双键C上连接基团不在同侧为反式结构;
(5)D中含-COOC-,可发生水解反应.
解答: 解:(1)B中含-COOH和-CHO,名称为羧基、醛基,A→C中-OH转化为碳碳双键,反应类型为消去反应,故答案为:羧基、醛基;消去反应;
(2)由A生成B,-OH转化为-CHO,发生醇的催化氧化反应,该反应为
故答案为:
(3)C含有碳碳双键,可发生加聚反应,反应的方程式为式为
故答案为:
(4)双键C上连接较大基团不在同侧为反式结构,如,故答案为:
(5)D的水解产物中苯甲酸结构及生成的HCOOH均与NaOH反应,则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O,
故答案为:+2NaOH→+HCOONa+H2O.
点评:本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该类题目的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生为验证苯的沸点(80.1℃)比水低,设计了如图1所示的实验装置:(某些固定装置已略去)
(1)该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是
 

(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如图2所示),改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是
 

(3)该实验的加热方法是
 
,其优点是
 

(4)苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100~110℃时的主要产物的结构简式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

100mL 0.1mol?L-1HCl与等体积0.15mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合,求pH值(写出过程).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是一种过渡元素,金属铁是最常用的金属.请回答下列各题:
(l)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,该反应的化学方程式为
 
.上述反应生成的磁性固体能溶于过量稀硝酸,该反应的离子方程式为
 

(2)11.2g Fe与一定量的HNO3充分反应后,Fe全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为l:4,将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中,气体恰好被完全吸收,氧气的物质的量是
 

A.0.12molB.0.14mol    C.0.2mol    D.0.13mol
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化.已知含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为
 

(4)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2,装置如图所示,两电极分别是石墨和铁,电解质溶液为NaCl溶液.
①植物油的作用是
 
,在加入植物油之前,要对NaCl溶液作何处理:
 

②阳极反应式为:
 

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置,Fe电极与电源
 

极相连,当电路中通过2mol电子时,两极共收集到气体
 
L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)合成氨反应N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)△H.若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡向
 
移动(填“正向”、“逆向”或“不”);若使用催化剂,上述反应的△H
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)现有甲、乙两个密闭容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2mol BA3气体,反应达到平衡时,吸收Q1 kJ的能量;乙中充入1mol B2气体和3mol A2气体,反应达到平衡时,放出Q2 kJ的能量.则合成BA3气体的热化学方程式为:
 

(3)有人提出,可以设计反应2CO═2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO对环境的污染.请你判断该反应是否可行?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
 
L,质量为
 
g,混合气体中CO2的分子数为
 

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
 
,质量为
 
,它与标准状况下
 
L的NH3的物质的量相等,与
 
gNa+含有的离子数目相同.
(3)下列物质中:①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是(填序号,下同)
 

属于强电解质的是
 

属于非电解质的是
 

既不属于电解质也不属于非电解质的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)蛋白质中的C、S、P、N,蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg,在人体中代谢为酸性物质的元素是
 
.在人体中代谢为碱性物质的元素是
 

(2)关于食物的酸碱性,下列说法中正确的是
 

①食物溶于水后的溶液PH<7,则为酸性食物
②菠菜、海带、胡萝卜是酸性食物
③柠檬酸是酸性食物
④肉类属于酸性食物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4
(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)浓度变化如右图所示,下列说法正确的是
 
(填序号).
A.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量
B.第4min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化,可判断已达到平衡
C.第6min时,若升高温度,反应平衡常数会增大
D.第8min时,若充入CO,会导致v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动
(2)850℃时,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,浓度变化如图所示.若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中错误的是(  )
A、标准状况下,22.4LCH4中含有4 NA个共价键
B、在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA
C、5.5g超重水(T2O)中含有的中子数为3 NA
D、7.8gNa2O2与过量CO2反应,转移电子数为0.1NA

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