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    某学生为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图1所示的实验装置：（某些固定装置已略去）
    （1）该实验中能够说明苯的沸点比水低的实验现象是
     
    ；
    （2）使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子（如图2所示），改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是
     
    ；
    （3）该实验的加热方法是
     
    ，其优点是
     
    ；
    （4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时的主要产物的结构简式为：
     
    ．
    考点：苯的性质
    专题：实验题
    分析：（1）相同温度的条件下，先沸腾的沸点低；
    （2）苯沸点低易挥发，长直导管可以将苯蒸汽冷凝回流；
    （3）该加热方法是水浴加热；优点是受热均匀，容易控制温度．
    （4）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在100～110℃时的主要产物是间二硝基苯．
    解答： 解：（1）相同温度的条件下，先沸腾的沸点就低，所以苯沸点低；
    故答案为：烧杯中的水尚没沸腾时，试管中的苯已沸腾；
    （2）苯沸点低易挥发，长直导管可以将苯蒸汽冷凝回流；
    故答案为：长直导管可以将苯蒸汽冷凝回流；
    （3）该实验的加热方法是水浴加热；水浴加热优点是受热均匀，容易控制温度；
    故答案为：水浴；受热均匀，易控制温度；
    （4）间二硝基苯的结构简式为；
    故答案为．
    点评：本题考查了苯的性质，注重了基础知识的考查，熟悉苯的物理性质和化学性质是解题关键，注意水浴加热的优点，本题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
    D、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体．在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上（如图中的小立方体）．请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置（　　）
    A、12，大立方体的12条棱的中点
    B、8，大立方体的8个顶角
    C、6，大立方体的6个面的中心
    D、14，大立方体的8个顶角和6个面的中心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、HCN易溶于水
    B、HCN溶液能导电
    C、1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A、化学反应速率：乙＞甲
    B、平衡后N2的浓度：乙＞甲
    C、H2的转化率：乙＞甲
    D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe（OH）2+Ni（OH）2
    充电
    放电
    Fe+NiO2+2H2O，该电池充电时，阳极是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时，须用镀层金属作
     
    极，镀件作
     
    极，电镀液中含有
     
    ．
    （3）工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
    ①电极反应式：阳极
     
    ，阴极
     

    ②写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     

    ③工业废水pH升高的原因
     

    ④
     
    （填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
    （1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
     
    ．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    情况下有利于该反应自发进行．
    （2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应
     
    （选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
    B．C（H2）═C（CO2）
    C．容器内气体的密度不变
    D．容器内压强不变
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为
     
    ．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类有机物A，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为85.7%．请回答：
    （1）有机物A的实验式为
     
    ．
    （2）经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为84，则其分子式为
     
    ．
    （3）核磁共振氢谱显示A分子中有3种环境的氢原子，个数比为3：2：1，则A结构简式为
     
    ．
    （4）A的一种同分异构体，所有碳原子都在同一平面内，该同分异构体的结构简式是
     
    ，其发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的结构简式为 ，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

    （1）B中的含氧官能团名称是
     
    ；A→C的反应类型是
     
    ．
    （2）由A生成B的化学方程式是
     
    ．
    （3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式
     
    ．
    （5）D在碱性条件下水解的化学方程式是
     
    ．

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