(1)某种蓄电池的充放电过程可表示为:Fe(OH)2+Ni(OH)2充电放电Fe+NiO2+2H2O.该电池充电时.阳极是 .电极反应式为．(2)电镀和电解精炼的原理来源于电解.但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时.须用镀层金属作极.镀件作极.电镀液中含有．(3)工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水.采用下面的处理方法:往工业废水中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）某种蓄电池的充放电过程可表示为：Fe（OH）₂+Ni（OH）₂

充电

放电

Fe+NiO₂+2H₂O，该电池充电时，阳极是

，电极反应式为

．
（2）电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同．电镀时，须用镀层金属作

极，镀件作

极，电镀液中含有

．
（3）工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
①电极反应式：阳极

，阴极

②写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式

③工业废水pH升高的原因

④

（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）充电时，阳极上失电子元素化合价升高，发生氧化反应，阴极上得电子元素化合价降低，发生还原反应；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属的盐溶液为电解质溶液；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成；
②酸性条件下，Cr₂O₇^2-和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子和铬离子；
③阴极上及发生氧化还原都消耗氢离子；
④如果改用石墨作电极，则阳极不能生成亚铁离子，导致无法生成铬离子．

解答： 解：（1）充电时，阳极上Ni（OH）₂失电子发生氧化反应，电极反应式为2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O，阴极上Fe（OH）₂得电子发生还原反应，电极反应式为Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故答案为：Ni（OH）₂；2OH^-+Ni（OH）₂-2e^-=NiO₂+2H₂O；
（2）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液，故答案为：阳；阴；镀层金属阳离子；
（3）①Fe为电极进行电解时，阳极是活泼电极，则电极本身发生失电子的氧化反应，即Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上氢离子得电子发生还原反应，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②Cr₂O₇^2-具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为2Cr³⁺，反应的实质是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，故答案为：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
③阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，导致溶液中氢离子浓度降低，从而使溶液pH升高，
故答案为：阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高；
④若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，从而使Cr₂O₇^2-无法还原为Cr³⁺变成沉淀除去，所以不能用石墨作电极，故答案为：不能；若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，变成沉淀除去．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点，题目难度中等．

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