Question

（1）标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为

 

L，质量为

 

g，混合气体中CO₂的分子数为

 

．
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

 

，质量为

 

，它与标准状况下

 

L的NH₃的物质的量相等，与

 

gNa⁺含有的离子数目相同．
（3）下列物质中：①HClO   ②苛性钠   ③铁   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H₂SO₄  ⑦水    ⑧硫酸钡   ⑨二氧化碳
属于电解质的是（填序号，下同）

 

，
属于强电解质的是

 

，
属于非电解质的是

 

，
既不属于电解质也不属于非电解质的是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量和体积列方程计算，再根据V=nV_m计算CO的体积，根据m=nM计算CO的质量，根据N=nN_A计算CO₂的分子数；
（2）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，根据m=nM计算OH^-的质量，根据V=nV_m计算氨气的体积，根据m=nM计算钠离子质量；
（3）熔融状态下或水溶液中能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等都是电解质；
在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，大部分有机物、非金属氧化物等是非电解质；
能全部电离的电解质是强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物；
只有部分电离的电解质是弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

解答： 解：（1）令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量和体积列方程，则：

28x+44y=36 x+y= 22.4 22.4

，解得x=y=0.5，
标况下，CO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=0.5mol×28g/mol=14g，CO₂的分子数=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³mol，
故答案为：11.2；14；3.01×10²³；
（2）3.01×10²³个OH^-的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，与之物质的量相等的NH₃再标况下体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，与之含有相同离子数目的Na⁺的质量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：0.5mol；8.5g；11.2；11.5；
（3）①HClO在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质，次氯酸是弱酸，属于弱电解质；
②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质，为强碱，属于强电解质；
③铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④乙醇在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；
⑤氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质，为强酸，属于强电解质；
⑦水能够微弱的导电，属于弱电解质；
⑧硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质，在溶液中完全电离，属于强电解质；
⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；
所以属于电解质的是：①②⑥⑦⑧；属于强电解质的是：②⑥⑧，属于非电解质的是：④⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是：③⑤，
故答案为：①②⑥⑦⑧；②⑥⑧；④⑨；③⑤．

点评：本题考查物质的量有关计算、电解质与非电解质等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意电解质和非电解质都必须是化合物，且自身电离出自由移动的离子，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．