Question

下列有关操作及实验结论正确的是（　　）

• A、某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K⁺
• B、配制950mL1mol/LNa₂CO₃溶液时，应用托盘天平称取100.7g无水Na₂CO₃
• C、为证明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，可将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中观察现象
• D、用酒精萃取碘水中的I₂

Answer 1

考点：探究焰色反应,分液和萃取,配制一定物质的量浓度的溶液,比较弱酸的相对强弱的实验

专题：实验评价题

分析：A．观察钾离子的焰色反应时，需要通过蓝色的钴玻璃观察；
B．配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，实际上配制的是1000mL 1mol/L的碳酸钠溶液；
C．二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明酸性碳酸大于硅酸；
D．酒精与水以任意比混溶，不能用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘．

解答： 解：A．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中含有钠离子，但是不能判断是否存在K⁺，观察钾离子焰色反应的火焰颜色需要通过蓝色的钴玻璃观察，故A错误；
B．配制950mL1mol/LNa₂CO₃溶液时，需要选用1000mL的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×1mol=106g，故B错误；
C．将CO₂气体通入Na₂SiO₃溶液中会观察到溶液变浑浊，证明酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，故C正确；
D．由于酒精易溶于水，萃取碘水中的碘单质，不能用酒精做萃取剂，可以选用四氯化碳做萃取剂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了焰色反应、配制一定物质的量浓度的溶液、比较酸性强弱方法、萃取与分液等知识，题目难度不大，注意掌握焰色反应的操作方法、配制一定浓度的溶液方法，明确萃取操作方法及萃取剂的选用原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．