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    【题目】常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

    【答案】0.01mol/l 12 900 1000 81.8

    【解析】

    试题分析：0.04克氢氧化钠的物质的量为=0.001mol，溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg=-lg=12；

    设加入蒸馏水的体积为x，pH=11，则c(OH-)=1×10-3mol/L，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得x=0.9L=900mL，

    设加入pH为10的NaOH溶液的体积为y，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得：y=1L=1000mL，

    设加入0.01 mol·L－1的盐酸的体积为z，c(OH-)==1×10-3mol/L，解得：z=0.0818L=81.8mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空。

    （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式 。

    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

    （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： ___________。

    （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

    （1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_______________(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_______________________。

    （2）水的净化与软化的区别是______________________________________。

    （3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为________。

    （4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。

    （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

    ①隔膜A是________(填“阴”或“阳”)离子交换膜；

    ②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年10月5日，从瑞典斯德哥尔摩传来令人振奋的消息:中国女科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

    已知：羰基H可发生反应应

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的含氧官能团名称： 和过氧基；

    （2）写出A发生加聚反应的化学方程式 ；

    （3）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 ；

    （4）写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路线流程图；无机试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

    。

    （5）写出E发生水解反应的化学方程式 。

    （6）写出HC(OCH3)3只属于醇的同分异构体的结构简式(同一个碳原子上不能同时连接两个羟基) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。回答下列问题：

    Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。

    Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

    方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。

    方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。

    （1）方案①中“适当操作”是指 （填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为 ；

    （2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－ )＞c(H2C2O4)。在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在 （填仪器名称）；滴定至终点的现象为 ；

    （3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为 ；

    Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

    （1）仪器D的名称是 ；B中试剂的作用是 ；

    （2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。

    （3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2（g） Cl2（aq） K1=10－1.2

    Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

    C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯，

    已知：

    （1）制备粗品:将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是_______，导管B除了导气外还具有的作用是_________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是_______________________________________

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层（填“上”或“下” ），分液后用______（填入编号）洗涤。

    A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在_________℃左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

    （1）写出装有浓盐酸的仪器名称 ，A中烧瓶内进行的反应中浓盐酸体现出的化学性质是 。

    （2）写出装置B中发生的所有反应化学方程式 。

    （3）装置c的作用是 。反应停止后，各取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

    操作

    现象

    A．测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

    pH = 13, 溶液变红，5min后褪色

    B． 向其中逐滴加入盐酸

    溶液逐渐变成黄绿色

    （4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，为探究操作A中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

    操作

    现象

    取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

    溶液变红，30min后褪色

    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性。

    （5）操作B中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。

    实验步骤：

    按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题：

    （1）仪器甲的名称是__________；

    （2）B中浓硫酸的作用__________。

    （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________；

    （4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。

    （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：

    Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g；

    Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；

    Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点：

    Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：

    ①滴定至终点的现象__________。

    ②FeSO4分解的化学方程式为__________。

    （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。

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