[题目]下列有关物质的性质与应用相对应的是( )A. BaCO3能与盐酸反应.可用于治疗胃酸过多B. MgO熔点高.可用作耐高温材料C. SO2具有氧化性.可用于漂白品红.织物等D. NH3极易溶于水.可用作制冷剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是(　　)

A. BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

B. MgO熔点高，可用作耐高温材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等

D. NH3极易溶于水，可用作制冷剂

【答案】B

【解析】A．碳酸钡能与胃酸（盐酸）反应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故A错误；B．MgO熔点高，可用作耐高温材料，故B正确；C．SO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故C错误；D．NH3易液化，可用作制冷剂，故D错误；故选B。

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【题目】反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是，其值是。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2 K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是。

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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。已知：① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5；

② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为：_____________________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用右图中最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

（4）检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是：。

（5）为了研究Cl2与SO2的在干燥条件下发生反应及进行的程度。用右下图所示装置收集满干燥的Cl2，再通入干燥的SO2，集气瓶中立即出现无色液体SO2Cl2；充分反应后，将液体和剩余气体分离。用除尽空气的NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是，由此可知反应后剩余的气体为Cl2和，综合实验信息，干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式为。