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【题目】常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11NaOH溶液。下列说法正确的是

A.①和②混合溶液中:c(H+)3.0 mol·L1

B.①和④混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C.②和③混合溶液中:c(Cl)+c(H+)c(NH4+)+c(OH)

D.四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①

【答案】D

【解析】

A.pH=3CH3COOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合,PH=3c(H+)mol·L1,故A错误;

B.pH=3CH3COOH溶液的浓度大于pH=11NaOH的浓度,等体积混合c(Na+)<c(CH3COO)+c(CH3COOH),故B错误;

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,氨水过量,溶液显碱性,c(OH)c(H+),根据电荷守恒c(Cl)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH)c(NH4+)c(Cl),故C错误;

D.四种溶液稀释100倍,盐酸的PH =5;醋酸是弱酸3<PH<5,氨水是弱碱:9<PH<11NaOH溶液PH=9,③>④>②>①,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

N2H4·H2O沸点约118 ℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2

(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40 ,Cl2NaOH溶液反应生成NaClO3NaCl,其离子方程式为____________________________________;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题191所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3pH的分布如题192所示,Na2SO3的溶解度曲线如题193所示)。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: _______________________,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。

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【题目】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I)制备亚氯酸钠

关闭止水夹,打开止水夹,从进气口通入足量,充分反应。

1)仪器a的名称为_________,仪器b的作用是_________

2)装置A中生成的化学方程式为_________

3)若从装置A反应后的溶液中获得晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

II)探究亚氯酸钠的性质

停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向A中滴入稀硫酸。

4)请写出这时A中发生反应的离子方程式_________

5)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________

6B中现象为_________

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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

1)常温下,将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH5,则MOH在水中的电离方程式为__________

2)已知常温时CH3COOHCH3COO + H+Ka2×10–5,则反应CH3COO + H2OCH3COOH + OH的平衡常数Kh______

3)已知H2A在水中发生电离:H2AH++HAHAH++A2–

等物质的量浓度的两种溶液:NaHA溶液的pH_____(”)Na2A溶液的pH

已知0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH2,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______

③某温度下,若向0.1 mol·L–1NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液,下列说法一定正确的是____(填序号)。

Ac(H+)·c(OH)1×10–14 Bc(Na+)c(HA)+2c(A2–)

C.溶液中水的电离程度逐渐减小 Dc(Na+)c(HA)+c(A2–)

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