Question

【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	c（H2SO4） mol/L	实验 温度/℃	金属消失 的时间/s
1	0.10	丝	0.7	20	250
2	0.10	丝	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：；
（2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ， 反应速率越慢；
②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；
③实验3、4可得出的结论是温度越 ， 反应速率越快．
（3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ， 实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 ．
A．v （OE） B．v （EF）
C．v （FG） D．v （GH）
②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+2H+═Fe2++H2↑
（2）稀；快；高
（3）B；温度较低；反应放热，使溶液的温度升高
【解析】解：（1）反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，所以答案是：Fe+2H+═Fe2++H2↑；（2）①实验1、2中酸的浓度不同，则得出结论为反应物浓度越大，反应速率越快，所以答案是：稀；②实验2、3中接触面积不同，则得出结论为反应物接触面积越大，反应速率越快，所以答案是：快；③实验3、4中温度不同，则得出结论为反应物温度越大，反应速率越快，所以答案是：高．（3）①EF段曲线的斜率较大，说明单位时间生成的二氧化碳最多，则反应速率最大，因此阶段浓度较大，且反应放热，温度较高，反应速率最大，随着反应的进行，浓度逐渐降低，则反应速率逐渐减小，故选B；②1min内反温度较低，反应较慢，一段时间后，反应放热，使溶液的温度升高，反应明显加快，所以答案是：温度较低、反应放热，使溶液的温度升高．