【题目】有浓度均为0.1molL﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,试分析:
(1)若溶液的C(H+)分别为a、b、c,则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示),
(2)分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液,所需溶液的体积分别是a、b、c,则它们的大小关系是(用“>”“<”“=”表示).
(3)等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应,在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c,则它们的关系是 .
(4)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”):
①降低温度,Cl2的转化率;
②保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量;
③保持容器压强不变,加入He,则O2的体积分数 .
【答案】
(1)b>a>c
(2)a=c=2b
(3)a=c= b
(4)减小;不变;增大
【解析】解:(1)硫酸和盐酸是强酸,醋酸是弱酸,则c(H+)=c(HCl)=0.1mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=0.2mol/L,c(H+)<c(CH3COOH)=0.1mol/L,所以它们的大小关系是b>a>c,所以答案是:b>a>c;(2)三种酸的浓度相等,盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸溶液中氢离子浓度是盐酸溶液中的2倍,则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时,盐酸和醋酸需要的体积相等,需要硫酸的体积是盐酸的一半,所以需三种酸的体积大小关系是a=c=2b,所以答案是:a=c=2b;(3)等体积等浓度的三种酸中,氢元素的物质的量2n(HCl)=2n(CH3COOH)=n((H2SO4),根据氢原子守恒知,生成氢气的体积大小顺序是a=c= b,所以答案是:a=c=
b;(4)①该反应的正方向为吸热反应,所以降低温度,平衡逆移,Cl2的转化率 减小;所以答案是:减小;②保持容器体积不变,加入He,容器体积不变,各物质的浓度不变,所以对反应无影响,所以HCl的物质的量不变,所以答案是:不变;③保持容器压强不变,加入He,体积变大,反应物所占分压减小,平衡正移,则O2的体积分数增大,所以答案是:增大.
【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点,需要掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A. 有能量变化是化学反应的基本特征之一
B. 图I所示的装置能将化学能转变为电能
C. 图II所示的反应为放热反应
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g) , 有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)( )
A.P3>P4 , y轴表示B的转化率
B.P3<P4 , y轴表示B的体积分数
C.P3<P4 , y轴表示混合气体的密度
D.P3<P4 , y轴表示混合气体的平均摩尔质量
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列检验铵盐的方法中,正确的是
A.加入氢氧化钠溶液,加热试管,再滴入酚酞试液
B.加入氢氧化钠溶液,加热试管,并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
C.加热试管,并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方
D.加水溶解,再用红色石蕊试纸检验其溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列生活生产中常见物质的化学式与名称相对应的是( )
A.FeSO47H2O﹣绿矾
B.Na2O2﹣火碱
C.BaCO3﹣重晶石
D.C6Hl2O6﹣庶糖
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(12分)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 , 电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 .
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.
阳极的电极反应式为 , 阴极产生的物质A的化学式为 .
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 常温下,5.6g铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.2NA
B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA
C. 标准状况下,22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A,选项A错误;B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA,选项B错误;C、1 mol 氯气参加反应时,氯气可以只做氧化剂,也可以自身氧化还原反应,电子转移数目可以为2NA或NA,选项C错误;D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,选项D错误。答案选A。
【题型】单选题
【结束】
23
【题目】实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O,关于该反应的下列说法正确的是
A. NaNO2发生氧化反应
B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol
C. NH4Cl中的氯元素被还原
D. N2既是氧化剂,又是还原剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com