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    【题目】下列反应发生时，会产生棕色烟的是

    A.金属钠在Cl2中燃烧B.铁在氯气中燃烧

    C.氢气在氯气中燃烧D.硫在氧气中燃烧

    【答案】B

    【解析】

    A. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是白色固体，产生的是白烟，故A错误；

    B. 铁和氯气中燃烧反应生成三氯化铁，产生棕色的烟，故B正确；

    C. 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，生成白雾，而烟为固体小颗粒，故C错误；

    D. 硫在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的二氧化硫气体，故D错误

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有浓度均为0.1molL﹣1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
    （1）若溶液的C（H+）分别为a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示），
    （2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
    （3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 ．
    （4）可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
    ①降低温度，Cl2的转化率；
    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量；
    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

    A.浓硫酸具有强还原性

    B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

    C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

    D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
    A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B.C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
    D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将11.2LCO2缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为

    A. 31.8g B. 53g C. 63.6g D. 84g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。

    （2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    ①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；

    用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

    ③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。

    ④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    1000

    1

    2

    c

    d

    t

    ①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是 ．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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