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    【题目】下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
    A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B.C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
    D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

    【答案】B
    【解析】解：A．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低、部分化合价不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故A错误；

    B．在碳和浓HNO3的反应中，HNO3全部被还原，只表现氧化性，故B正确；

    C．Al（OH）3和稀HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成Al（NO3）3，只表现酸性，故C错误；

    D．该反应中，硝酸中N元素部分化合价降低，部分不变，所以硝酸体现氧化性和酸性，故D错误；

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）

    A.P3＞P4 ， y轴表示B的转化率
    B.P3＜P4 ， y轴表示B的体积分数
    C.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的密度
    D.P3＜P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA

    B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原于数为2NA

    C. 标准状况下，22.4L氯气发生反应转移电子数一定为2NA

    D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

    【答案】A

    【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

    A. NaNO2发生氧化反应

    B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol

    C. NH4Cl中的氯元素被还原

    D. N2既是氧化剂，又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组选项互为同位素的是

    A.H2、H+B.16O2、18O2

    C.金刚石、石墨D.14N、15N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，化学性质最稳定的是

    A.核电荷数为12的原子B.质子数为8的原子

    C.K层为最外层时有2个电子的原子D.核外电子数为9的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应发生时，会产生棕色烟的是

    A.金属钠在Cl2中燃烧B.铁在氯气中燃烧

    C.氢气在氯气中燃烧D.硫在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的有效成分是

    A.Ca(OH)2B.CaCl2　　　　　C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/
    （molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJmol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
    则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

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