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    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

    【答案】A
    【解析】解：①氮气与氧气在高温条件下生成NO，N2+O2 NO，故错误；②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，S+O2 SO2，故正确；③氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3+5O2 4NO+6H2O，故正确；④NO与O2与水反应生成硝酸，4NO+2H2O+3O2=4HNO3，故正确；⑤硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，故正确；⑥二氧化硅不溶于水与水不反应，故错误；

    故选：A．

    【考点精析】根据题目的已知条件，利用氮气的化学性质和氨的化学性质的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握氮的化学性质：常温时，N2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与H2、O2、Mg等发生反应；与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6molL﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
    ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
    ③平衡时物质A与B的转化率相等
    ④平衡时物质B的浓度为0.2molL﹣1
    ⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变．
    A.①②③
    B.①③⑤
    C.②④⑤
    D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是

    A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

    【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

    【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

    【题型】综合题
    【结束】
    30

    【题目】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

    已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

    （1）写出反应器中的化学方程式:________________。

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验
    序号

    金属
    质量/g

    金属
    状态

    c（H2SO4） mol/L

    实验
    温度/℃

    金属消失
    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：；
    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ， 反应速率越慢；
    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；
    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ， 反应速率越快．
    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ， 实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 ．
    A．v （OE） B．v （EF）
    C．v （FG） D．v （GH）
    ②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

    【答案】D

    【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

    2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

    2 1 1

    a b 4.48L-3.36L=1.12L

    解得：a=2.24L，b=1.12L，

    生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

    所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

    所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

    点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

    （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

    （2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

    （3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答 下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式： A____B________ F_____ 丙______

    （2）写出下列反应离子方程式：

    反应③__________________________________________

    反应⑤_________________________________________

    反应⑥_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：

    （1）写出试管内发生反应的化学方程式；
    （2）描述在实验过程中观察到的颜色变化： 试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色；集气瓶内收集到的气体呈色．
    （3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈色；试管内液体上方气体呈色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

    A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2

    C. CaCO3→CO2 D. NaOH→Na2SO4

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