[题目]常温下.可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸.下列叙述中.错误的是A.浓硫酸具有强还原性B.贮存浓硫酸的容器要密封.因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色D.常温下.浓硫酸可以使铁或铝钝化.生成一层致密的氧化膜.阻止反应继续进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

A.浓硫酸具有强还原性

B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

【答案】A

【解析】

A. 浓硫酸具有强氧化性，A项错误；

B. 浓硫酸具有吸水性，因此贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，B项正确；

C. 浓硫酸具有吸水性，可吸收硫酸铜晶体表面的结晶水，使之由蓝色变为白色，C项正确；

D. 常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，D项正确；

答案选A。

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（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为．
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

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（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是．

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D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe 2+ ,5.6 g铁失去电子数为0.2 N A，选项A错误；B、B. 标准状况下11.2L二氧化硫中含有的原子数为3NA=3NA，选项B错误；C、1 mol 氯气参加反应时，氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应，电子转移数目可以为2NA或NA，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，选项D错误。答案选A。