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    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B.Na2O+H2O=2NaOH
    C.CaCO3=CaO+CO2↑
    D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    【答案】D
    【解析】解：A、B、C中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，只有D中Mg、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

    A.浓硫酸具有强还原性

    B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

    C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

    D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。

    （2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。

    （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________。

    （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    ①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。

    ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；

    用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。

    ③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。

    ④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离（ ）

    A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
    还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
    A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D.光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A.高温结构陶瓷
    B.生物陶瓷
    C.导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）．若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
    （c）v逆（H2）=v正（H2O） （d）c（CO）=c（CO2）
    （3）将不同量的CO （g） 和H2O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    1000

    1

    2

    c

    d

    t

    ①实验B中平衡时H2O （g）的物质的量是 ．
    ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ③若实验C中达到平衡所需时间 t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列各组物质：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和邻二甲苯；⑤丙烯和2﹣丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ）
    A.②⑤
    B.②③④⑤
    C.③⑤

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