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    【题目】《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露。”这里用到的方法可用于分离（ ）

    A.碳酸钙和硝酸钾B.碘单质和氯化钠C.四氯化碳和水D.乙醇和乙酸

    【答案】D

    【解析】

    “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取其露”的制造工艺符合蒸馏的原理，用于分离沸点不同的液体混合物。

    A．碳酸钙难溶于水，而硝酸钾溶于水，所以可用溶解、过滤、蒸发的方法把碳酸钙和硝酸钾分离，故A不选；

    B．碘单质易升华，NaCl不能升华，可通过升华的方法分离，故B不选；

    C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C不选；

    D．乙醇和乙酸的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D选；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ）
    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    A.Ca(OH)2B.CaCl2　　　　　C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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    【题目】图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答

    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是
    （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是　 　．
    A．该反应中浓硫酸只体现酸性
    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2 ， 防止环境污染
    C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
    A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    B.Na2O+H2O=2NaOH
    C.CaCO3=CaO+CO2↑
    D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的特征是（ ）

    A.胶体粒子直径在1nm~100nm之间B.胶体粒子带电荷

    C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/
    （molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJmol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
    则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有以下离子中的全部或部分： Ag+、Fe3+、Al3+、H+、SO42-、CO32-、OH-、Cl-，取该溶液做以下实验：

    ①观察溶液外观， 溶液有颜色；

    ②取少量该溶液加入Ba(NO3)2溶液， 无现象；

    ③取该溶液 100 mL，向其中逐滴滴加 1 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀物质的量与所加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。根据实验回答以下问题：

    （1）检验溶液中阴离子的离子方程式为________________________________。

    （2）根据以上实验推断，溶液中各离子的物质的量浓度分别为________________________________。

    （3）若取以上溶液 100 mL，加入足量氨水后过滤，再将所得沉淀洗涤、灼烧，所得固体残留物的物质的量为_____________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。

    请按要求回答下列问题：

    （1）仪器X的名称为_________________。

    （2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。

    （3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。

    （4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。

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