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    【题目】甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成的同分异构体的数目是（ ）

    A.3种B.4种C.5种D.6种

    【答案】B

    【解析】

    甲苯分子中有几种不同化学环境的H原子，就应该有几种一溴取代物，已知甲苯苯环上有邻、间、对三种H，甲基上有1种H，故甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是4种，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）
    A.苯、己烷、四氯化碳
    B.苯、乙醇、四氯化碳
    C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
    D.硝基苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
    B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
    C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
    D.B的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度不变恒容的容器中0.1molL﹣1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需的时间为（ ）
    A.等于24s
    B.等于20s
    C.大于20s
    D.小于20s

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】14g Cu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2（标况）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为（ ）
    A.1.6g
    B.3.2g
    C.6.4g
    D.9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

    选项

    物质的用途

    原理和分析

    A

    漂白粉可用于食品漂白

    漂白粉能使色素褪色

    B

    Al(OH)3可中和胃酸

    Al(OH)3是两性氢氧化物，与酸发生中和反应

    C

    Na2O2常作供氧化

    Na2O2在常温下能分解放出O2

    D

    明矾可作净水剂

    明矾溶于水后能消毒杀菌

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是

    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+ ===2Fe3++3H2O

    D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+===2H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H键、N﹣H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
    （1）写出合成氨的热反应方程式 ．
    生成1molNH3需要吸收或放出kJ
    （2）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．

    （3）温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为 ．
    （4）已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反应
    A.向正方向进行
    B.向逆方向进行 C处于平衡状态．

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