【题目】某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答：
⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO2和O2，写出该反应的化学方程式______________________。
【答案】钠、钾能与水发生剧烈的放热反应，并释放出氢气。氯酸钾受热分解产生氧气，氢气和氧气混合受热发生爆炸 将氯化铵溶于水，取少量溶液于试管中，滴入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验，若发现试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO3
2KNO2+O2↑
【解析】
钠、钾等物质遇水会发生剧烈反应并产生氢气，而氯酸钾分解会产生氧气，氢氧混合受热后会发生爆炸，后面再根据要求来作答即可。
（1）根据分析，钠、钾与水发生剧烈反应并放出氢气，而氯酸钾受热产生氧气，氢气和氧气混合后发生剧烈的爆炸；
（2）铵离子可以通过加水溶解后，加入浓碱并加热的方法来检验，因为高中阶段只有氨气这一种碱性气体；实验操作为：将氯化铵溶于水，取少量溶液于试管中，滴入浓氢氧化钠溶液并加热，在试管口上方用湿润的红色石蕊试纸检验，若发现试纸变蓝，则说明该溶液中含有NH4+，
（3）过氧化钠可以作呼吸面具中的供氧剂，化学式为Na2O2；
（4）硝酸钾受热分解产生
和
的过程是一个自身氧化还原反应，氮从+5价降低到+3价，得2个电子，氧从-2价升高到0价，失2个电子，据此来写出氧化还原方程式即可：
。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO在通常反应条件下制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表所示：
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为___kJ。(用数字和字母表示)
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2moNO和1molCl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。
（3）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图所示：
电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源___极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关胶体的说法中，正确的是( )
A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙
D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 对于N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大
B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡
D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列说法正确的是
A. 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B. 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C. Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D. 若转移lmol电子，则消耗II.2LN2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3
H＋＋HSO3-，HSO3-H＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO3-；HCO3-H＋＋CO32-；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是 ( )
A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬、钼
、钨
都是ⅥB族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。
铬元素的最高化合价为________；基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子，其原子核外有________个未成对电子。
钼可作有机合成的催化剂。例如，苯甲醛被还原成环己基甲醇。
环己基甲醇分子中采取
杂化的原子是________
写元素符号
。
环己基甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是________。
铬离子
能形成多种配合物，例如
。
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中，
的配位数为________。
上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。
铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。
该氧化物的化学式为________。
已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，
代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为
。该晶体的密度为________
用含a、b、和M的代数式表示。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2 | 非金属性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ）
① ② ③ ④
A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
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