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【题目】下列有关胶体的说法中,正确的是( )

A.根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、浊液和胶体

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C.Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤,发现均不能通过滤纸孔隙

D.用光束分别照射稀豆浆、FeCl3溶液都可以观察到丁达尔现象

【答案】B

【解析】

A.根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,A错误;

B.向沸水中逐滴滴加饱和溶液,加热至液体呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,B正确;

C.泥水是浊液,分散质微粒不能透过滤纸和半透膜,胶体中的分散质微粒能透过滤纸但不能透过半透膜,C错误;

D.稀豆浆是胶体,能发生丁达尔现象,而溶液属于溶液,不能发生丁达尔现象,D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1

C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为常见的金属单质,现有如下图中物质的转化关系,

试回答:(1)写出B的化学式________D的化学式_________G俗称___________

(2)写出④的化学方程式_________________________________________

(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2 是中学化学中的常见气体,也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题:

⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2

装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______,装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥,该装置中所盛 试剂名称为_________,装置 III 为集气装置,应选取填入 III 中的集气装置为___________(选填字母代号)。

⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质:

①该组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________

②能证明SO2具有还原性的现象是___________,该反应的离子方程式为_________________

③装置B的作用吸收SO2尾气,该装置中盛装的试剂是_______________

⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质:________________

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【题目】酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物,结构简式为()的酯类有机物 E(核磁共振氢谱有3 个峰)是一种重要的塑化剂,工业上合成 E 的路线如下图所示:

⑴烃 A 的名称_________E 的分子式为_____C 中官能团的结构简式为_____

⑵④的反应条件为_____,上述转化中属于取代反应的是_____

⑶②的化学方程式为_____

B 有很多同分异构体,其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_____种;写出分子中有 5 种不同化学环境的氢原子的结构简式__________________________________

⑸已知RCH=CH2 RCH2CHO,写出以CH2CH2H218O为原料(其他无机试剂任选)合成的合成路线图______________________________________________(仿照题目中形式,不要编号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,体积不变容器中,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反应过程中,反应速率的变化如图所示,下列说法不正确的是(

A. t1时刻增大c(N2)c(H2)B. t2时刻加入催化剂

C. t3时刻降低温度D. t4时刻往容器中充入He,以增大体系压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某港口化学品堆场发生火灾,消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下,用水灭火时,发生了剧烈爆炸。事后有关部门初步认定危化品部分清单:钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。试回答:

⑴请你分析用水灭火时,随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________

⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________(简要说明操作步骤)。

⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________(写化学式)。

⑷硝酸钾受热分解产生KNO2O2,写出该反应的化学方程式______________________

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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者,LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 8.50%Ni 6.55%Mg 13.24%)制备Li2C2O4,并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染):

已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

滤液1

22.72

20.68

60.18

滤液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__(填化学式)。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式:__

.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体,该反应的化学方程式是___

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极,高温成型时要加入少量石墨,则石墨的作用是__(任写一点)。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的As(Ⅴ),其机制模型如图,其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为Fe7As2O14,该物质中二价铁与三价铁的个数比为__

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