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    除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

    A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

    B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

    C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

    D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏


    解析　除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（   ）  

    A    Na和O2        B、NaOH和CO2       C、  Na2O2和CO2          D、C和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

    D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    海水 滤液  滤液 NaCl溶液NaCl

    (1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

    (2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

    (3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

    (4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

    ②  按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；

    ②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

    ③当仪器b中出现____________时即可停止加热。

    (5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_______________________________

    (填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________________、________________和过滤。

    (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是

    混合物

    加入试剂或方法

    反应类型

    A

    除去O2中的CO

    通入炽热的CuO中

    化合反应

    B

    除去CO2中的HCl

    通入饱和NaHCO3溶液中

    中和反应

    C

    除去CaCO3中的Na2CO3

    溶解、加入BaCl2溶液

    复分解反应

    D

    除去NaCl中的Na2CO3

    加入适量盐酸、蒸发

    复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是(　　)

    A．足量KMnO4溶液，KSCN溶液

    B．足量氯水，KSCN溶液

    C．足量H2SO4溶液，KSCN溶液

    D．足量H2O2溶液，KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的水溶液加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论错误的是(　　)

    A．该晶体中一定含有SCN－

    B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色的化合物

    D．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

        己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋ > Cl－

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