Question

海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水 滤液  滤液 NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________________________。

(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________________，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

②
  按顺序写出图中编号仪器的名称：__________________________________；

②仪器a的作用是________，其目的是_____________________________________；

③当仪器b中出现____________时即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol·L^－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________ g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)加入Ba(OH)₂，除去Mg^2＋和SO。(2)加入Na₂CO₃，除去Ba^2＋。(3)加入盐酸，除去CO和OH^－。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。

答案　(1)Ba(OH)₂　使Mg^2＋和SO全部转化为沉淀而除去　(2)Na₂CO₃　使Ba^2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去　(3)盐酸　无气体产生　除去过量的CO和OH^－　(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅　③大量固体　(5)5.8(或5.9)　100 mL容量瓶