Question

某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH₃COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。

滴定次数	用去NaOH溶液的体积
	滴定前刻度	滴定后刻度	体积(mL)
1	3.20	22.48
2	1.23	20.55
3	—	—

(1)请把有关数据填入表中所有空格里。

(2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是________。

A．酸式滴定管  B．烧杯

C．100 mL容量瓶  D．锥形瓶

(3)滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用___________________________________________。

(4)滴定操作时，左手应____________，观察滴定管里液面的高度时应注意________________________________。

(5)选用的合适指示剂是________，变色情况是____________________________________。

(6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度________________________________________________。

(7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________。

Answer 1

【解析】　(5)这里是用强碱滴定弱酸，达到滴定终点时，溶液呈碱性，所以应选碱性条件下变色的指示剂，故选酚酞试液作为指示剂，达到滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色。

(6)0.112 5 mol/L×19.30 mL×10^{－3 L/mL}＝

c(CH₃COOH)×20.00 mL×10^{－3 L/mL}

c(CH₃COOH)＝0.108 6 mol/L

(7)10.00 mL这种琼醋中：

n(CH₃COOH)＝0.108 6 mol/L×20.00 mL×10^{－3 L/mL}×(100 mL/20.00 mL)＝0.010 86 mol

w(CH₃COOH)＝×100%＝5.2%。

【答案】　(1)V₁(NaOH)＝19.28 mL

V₂(NaOH)＝19.32 mL

V₃(NaOH)＝21.75 mL－2.45 mL＝19.30 mL

(2)BCD　(3)为了明显地观察溶液颜色的变化

(4)挤压碱式滴定管的玻璃球　眼睛平视，使液体凹液面的最低点与刻度线相切

(5)酚酞　无色变浅红色

(6)0.108 6 mol/L　(7)5.2%