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    对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是                 （    ）

    A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

    B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

    C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为

    A．量筒　　　　　　　　                     B．容量瓶

    C．滴定管                                   D．以上均不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酿造厂生产的“老谢琼醋”是一种优质琼醋。某高二年级研究性学习小组，运用酸碱中和滴定的原理对“老谢琼醋”进行了定量分析，以测定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH计)的含量：用酸式滴定管取10.00 mL这种琼醋，置于已知质量的小烧杯中称得其质量为12.5 g，再用100 mL容量瓶稀释至100 mL，滴定时每次取20.00 mL于锥形瓶中，而选用的标准溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合适的指示剂。读取的数据记录如下，其中第3次滴定的读数请从下图中读取。

    滴定次数

    用去NaOH溶液的体积

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    体积(mL)

    1

    3.20

    22.48

    2

    1.23

    20.55

    3

    —

    —

    (1)请把有关数据填入表中所有空格里。

    (2)琼醋样品从取出、称量、稀释到取液过程中，下列仪器水洗后不应再用相应琼醋润洗的仪器是________。

    A．酸式滴定管  B．烧杯

    C．100 mL容量瓶  D．锥形瓶

    (3)滴定时在锥形瓶底垫一张白纸的作用___________________________________________。

    (4)滴定操作时，左手应____________，观察滴定管里液面的高度时应注意________________________________。

    (5)选用的合适指示剂是________，变色情况是____________________________________。

    (6)计算稀释后容量瓶中醋酸的物质的量浓度________________________________________________。

    (7)计算“老谢琼醋”中醋酸的质量分数________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

    A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2

    B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

    C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板

    D．1 mol Fe可还原3 mol Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠在自然界中最主要的存在形式是              　　                （    ）

    A．游离态                        B．氯化钠       

    C．硫酸钠                        D．硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

    （用编号回答）其中属于弱电解质的有                       ；属于强电解质的有               ；强电解质在水中                 电离。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

    （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：

    2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

    2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O

    复分解反应：

    2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：

    4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑

    下列说法不正确是：

    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

    B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

    D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物Ⅴ（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）。

    （1）下列说法不正确的是_____________（填字母）。

    A.反应①④属于取代反应

    B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应

    C.一定条件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

    D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

    （2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为_______________（不要求写出反应条件）。

    （3）反应③的化学方程式为__________________（要求写出反应条件）。

    （4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物Ⅴ，不同条件下环加成反应还可生成化合物Ⅴ的同分异构体。该同分异构体的分子式为______________，结构式为___________。

    （5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NCCCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_____________________（填字母）。

    A.该合成反应可能是取代反应

    B.C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构

    C.C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

    D.C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4C+6N2↑

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