化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 
3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
科目：高中化学 来源： 题型：
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
| 混合物 | 加入试剂或方法 | 反应类型 | |
| A | 除去O2中的CO | 通入炽热的CuO中 | 化合反应 |
| B | 除去CO2中的HCl | 通入饱和NaHCO3溶液中 | 中和反应 |
| C | 除去CaCO3中的Na2CO3 | 溶解、加入BaCl2溶液 | 复分解反应 |
| D | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量盐酸、蒸发 | 复分解反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
| ①中的物质 | ②中的物质 |
| |
| A | 淀粉KI溶液 | 浓硝酸 | 无明显变化 |
| B | 酚酞溶液 | 浓盐酸 | 无明显变化 |
| C | AlCl3溶液 | 浓氨水 | 有白色沉淀 |
| D | 湿润红纸条 | 饱和氨水 | 红纸条褪色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋ > Cl－ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+
S＝Na2
，正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实验中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表：
|
| 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
| 溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
①根据上表数据在下图中绘制0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸(CH3COOH)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是______。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(2)用酸式滴定管准确量取0.1 mol·L－1的醋酸溶液。在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。
(3)滴定过程中，眼睛应重点观察________。
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预测①的现象