Question

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

（1）29.2g, 18.25g   （2）5.6 L

【全解】(1)n(KMnO₄) =15.8g÷158g/mol=0.1mol

2KMnO₄     ～    16HCl

         2mol            16×36.5g

         0.1mol            m(HCl)

              m(HCl) = 29.2g

被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g

(2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L^/mol

2KMnO₄             ～         5Cl ₂↑   

      2mol                             5mol×22.4L/mol

     0.1mol                   v (Cl₂)

             v (Cl₂)= 5.6 L

答：（1）15.8g KMnO₄能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化

（2）则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为5.6L。